在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 00:11:50

在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化?
我觉得根据勒夏特列原理,加入NO2,NO2的浓度增大,然后反应向着浓度减小的方向进行,但是不能超越这种限度,所以体积分数增大,但从转化率讲增大NO2浓度相当于增大反应的压强,会使NO2的转化率增大,NO2浓度减小,然后我就凌乱了?
到底我错在哪里?

你错在你把这道题目与N2+3H2=2NH3,充入N2则N2的转化率如何变化,这种类型的题目混淆了.
充入N2,N2转化率减小,是因为反应物有两个.而这道题目,只有NO2一种,因此要分别讨论.
其实你可以想一下,如果我把新加入的NO2放在另外一个容器中,那么平衡的时候和原来的平衡等效,NO2转化率不变的.再把容器合并成原来的大小即压缩体积,那么正向移动,反应的NO2变多,转化率变大.
而N2就不可以这样考虑
再问：也就是说，加入新的NO2，同时改变压强和浓度，这用勒夏特列原理是无法解决的，只能用构造法？
再答：单一反应物就只能用你所谓的构造法