在容器可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中:(用
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 08:08:39
在容器可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中:(用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写)
正反应速率( )逆反应速率( )平衡( )
容器内颜色( )H2的质量分数( )
混合气体的平均相对分子质量( )H2的浓度( )
HI的分解率( )混合气体的密度( )混合气体的质量( )
正反应速率( )逆反应速率( )平衡( )
容器内颜色( )H2的质量分数( )
混合气体的平均相对分子质量( )H2的浓度( )
HI的分解率( )混合气体的密度( )混合气体的质量( )
正反应速率变大,逆反应速率变大,平衡不移动
容器颜色变深,H2的质量分数不变
混合气体的平均相对分子质量不变,H2的浓度变大
HI的分解率不变,混合气体的密度变大,混合气体的质量不变.
再问: H2的质量分数为什么不变,H2浓度为何变大,能给我解释下吗,我还会给分的
再答: 由于反应前后,气体分子数相等,所以体积缩小,平衡不移动。气体的物质的量没有发生变化,H2的质量分数不变;但由于体积缩小,浓度变大。
再问: 谢谢,那分解率要怎么看,我还会给分的
再答: 平衡不移动,分解率不变。
容器颜色变深,H2的质量分数不变
混合气体的平均相对分子质量不变,H2的浓度变大
HI的分解率不变,混合气体的密度变大,混合气体的质量不变.
再问: H2的质量分数为什么不变,H2浓度为何变大,能给我解释下吗,我还会给分的
再答: 由于反应前后,气体分子数相等,所以体积缩小,平衡不移动。气体的物质的量没有发生变化,H2的质量分数不变;但由于体积缩小,浓度变大。
再问: 谢谢,那分解率要怎么看,我还会给分的
再答: 平衡不移动,分解率不变。
某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大
在一密闭容器中,可逆反应aA(g)+bB(g)可逆号 cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的
在带有活塞的密闭容器中,存在可逆反应:2HI(g)可逆号H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时,保持温度不变,将活塞推
把HI气体充入一密闭容器中 2HI(g)=H2(g)+I2(g)在反应达到平衡状态之前的过程
在具有活塞的密闭容器中一定温度下可逆反应H2+I2=2HI已达平衡,将活塞外拉在此过程
在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1m
在一个固定体积的密闭容器中,保持一定的温度,进行一下反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)注意是可逆哈
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是
1.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)可逆号bZ(g)反映达到平衡后