大一无机化学氧化还原的电极电势变化

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/11 22:42:11

大一无机化学氧化还原的电极电势变化
已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?
A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V

能斯特方程

氧化型MnO4-、H+.还原型为MnO2,浓度视为1
由于是标准状态,所以 [MnO4-] = 1,[H+] 由 1.00 变为 ……………… 没说..
带入
φ(MnO4-/MnO2)
= φΘ(MnO4-/MnO2) + 0.05916/5 * lg ([MnO4-][H+]^8)
= 1.51 + 0.05916/5 * lg(1*[H+]^8)
= 1.51+ 0.094656 lg[H+]

电极电势变化值 = φ(MnO4-/MnO2) - φΘ(MnO4-/MnO2) = 0.094656 lg[H+]

你自己带入[H+]浓度就行了.

氯气氧化双氧水氯气的电极电势是+1.63V,双氧水的电极电势是+1.77V.所以氧化性应该是双氧水强.那么氯气应该还原双电极电势与氧化还原反应方向有什么关系客观填空题电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ( ) ,电对中的氧化态的氧化能力越( ) 分析化学氧化还原电势计算的问题. 无机化学--氧化还原反应题关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态）对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物关于氧化还原反应和无机化学的几个问题, 介质的酸度变化对双氧水溴和三价铁离子氧化性有无影响从电极电势予以说明氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题! 氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.（1）标准状高锰酸钾还原为二氧化锰的电极电势高于还原为锰离子 “在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?