谁可详细讲解用电子转移数守恒法解这道题.

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/26 03:17:07

谁可详细讲解用电子转移数守恒法解这道题.
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生5152ml的二氧化氮气体（标况下）,在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,求生成沉淀的质量?请欣赏一张图.

5152mLNO2,所以有5.152/22.4=0.23mol,二氧化氮中N的价态为+4价,所以硝酸失去的电子数为0.23*（5-4）=0.23mol,因此溶液中正离子的正电荷总数为0.23mol
而一个氢氧根离子能提供一个负电荷,最终转化为氢氧化铜、氢氧化镁沉淀时,一个正电荷对应一个负电荷,因此需要氢氧根0.23mol,质量为0.23*17=3.91g
而铜和镁最终都被沉淀出来了,因此沉淀质量为4.6+3.91=8.51g

Cl2和NaoH反应的化学方程式怎么配平?用电子守恒的方法讲解一下用电子转移法配平氧化还原反应用电子得失守恒配平怎么配呀? SO2+O2=SO3用电子守恒怎么配平 CH3OH+o2=CO2+H2O用电子守恒怎么配平啊? 如何用电子守恒法配平方程式一道化学方程式的配平,要求用电子守恒法来配. 用电子转移的知识配平化学方程式. 如何判断机械能守恒?动量守恒?动能守恒?什么属于外力?可不可以详细些，必要时举个例子。（化学）怎么用电子转移法配平,总是学不会,举个例子,好理解的请教关于化学用电子得失守恒法配平化学方程式的方法 Ca（ClO）2 + HCl =CaCl2 +Cl2 +H2O配平,用电子守恒,画双线桥配平,