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来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 10:13:49
AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至最终.(不考虑Ag与HNO3的反应)
1.现有含0.11molCl-的水样,向其中加入足量AgNO3,最终生成了多少克难溶物?(Ag和AgCl);2.设最终所得溶液的体积为1.2L,求H+的物质的量.
1.现有含0.11molCl-的水样,向其中加入足量AgNO3,最终生成了多少克难溶物?(Ag和AgCl);2.设最终所得溶液的体积为1.2L,求H+的物质的量.
（3）设生成x mol Ag、9x mol AgCl,
则由氯原子守恒知生成的HClO3为（0.11－9x）mol.
从得失电子角度看,agcl+e=ag ,agcl-6e=hclo3 ,
以得失电子守恒有 x×1＝（0.11－9x）×6,解之,x＝0.012mol,
即难溶物的质量为143.5×9×0.012＋108×0.012＝16.8g
（2）根据溶液中离子电荷消耗与生成数守恒有nH+＝nAg+＝0.012mol cH+＝0.01mol/L
则由氯原子守恒知生成的HClO3为（0.11－9x）mol.
从得失电子角度看,agcl+e=ag ,agcl-6e=hclo3 ,
以得失电子守恒有 x×1＝（0.11－9x）×6,解之,x＝0.012mol,
即难溶物的质量为143.5×9×0.012＋108×0.012＝16.8g
（2）根据溶液中离子电荷消耗与生成数守恒有nH+＝nAg+＝0.012mol cH+＝0.01mol/L
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