铁和银构成原电池,电解质是稀盐酸,反应一段时间后,正极附近氯离子浓度逐渐增大.这句话对吗?

负极是cu,正极是c,电解质稀盐酸,构成原电池,正负极的反应式 若用锌板和铜板作电极,稀硫酸为电解质溶液,制成一个原电池经过一段时间后,电解质的质量是增大还是减小 原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这 原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值（ ）变大,变小还是不变? Mg Al NaoH 构成的原电池反应后,逐渐加入盐酸的离子反成 原电池中,负极是锌,正极是铜,电解质是稀盐酸 正极Fe和负极Zn电解质硫酸铜却能组成原电池.铁能和硫酸铜反应? 在Zn—Cu—CuSO4原电池中,工作一段时间后,正极附近的硫酸根离子浓度会发生什么变化? 原电池铁正极,银负极,CuSO4电解质.负极反应是Fe-2e-=Fe2+,正极是Cu2+十2e-=Cu.铜附着在银片上. 正极是银,负极是铁,电解质溶液是氯化铜,写出电极反应和总反应 原电池中正极附近阳离子放电,是溶液中H+还是电解质的阳离子?为什么? HCl是电解质,所以盐酸和熔融状态的HCl能导电,这句话对吗?为什么?