向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 02:54:31

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3 2SO42- 2Ba2 3OH— == Al(OH)3↓ 2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
图是先上去到a，再上去（但斜率小了）到b，再下来到c随后平行线
希望说明一下每段的反应情况

首先要弄清楚反应顺序.
1.最先沉淀的是BASO4,然后这个东西的量就不变了.
2.接着沉淀AL(OH)3,因为一份AL(OH)3要消耗二分之三份BA(OH)2,所以斜率比较小.
3.随着反应的进行,AL(OH)3有全部转化为BA(ALO2)2,所以沉淀量下降.
再分析选项.
A错,此时NH4+刚好全部与OH-化合生成气体走掉了,且SO42-也沉淀完了,因此OH-肯定有剩下.溶液碱性.
B错,无BASO4沉淀.
C错,反应生成的氨气需消耗50mlBA(OH)2,因此是250ml.
D对.

向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1&nbs 关于铝盐的问题向100mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH 向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x&nb 向100ml 1mol/l 的硫酸铝铵溶液中,逐滴加入1mol/l 的Ba(OH)2溶液,当加入的a(OH)2溶液的体积向100ml 1mol/l 的硫酸铝铵溶液中,逐滴加入1mol/l 的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量达最大值,所向100mL 1mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴滴入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH 向NH4AL(SO4)2溶液中滴加1mol/l的Ba（OH)2溶液,沉淀量最大为多少（m=?g) 在100ml 1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中逐渐加入1mol/L的Ba(OH)2溶液当明矾溶液中的SO42- 向10ml 0.1mol/l的NH4AL（So4）2溶液中,滴加等浓度的氢氧化钡10ml,为什么so42-是过量的,而氢 1.把100mL 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba（OH)2溶液混合,可生成常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中,c 向200ml 2mol/l的alcl3溶液中,加入一定体积1mol/l的ba(oh)2溶液