Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/01 18:03:42

Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10

由电极反应：Ag+ + e- = Ag
且由能斯特方程：
E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+]
= Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]
= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1
= 0.223 ( V )

求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag) 有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag 化学沉淀溶解平衡 Agcl=Ag^+ +Cl^_ 当平衡时银离子和氯离子的浓度相等吗计算25度时,AgI/Ag的标准电动势,已知,Ag+/Ag=0.7986 Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指 Cu+2Ag^+=2Ag+Cu^2+,若导线上转移电子1mol,生成Ag多少克? 、要产生氯化银沉淀,必须：A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp（AgCl） B、[Ag+] [Cl-] [Cl-]