AgCl的Ksp=a^2+ab,AgBr的Ksp=b^2+ab,将AgCl,AgBr同时溶入水中达到饱和时,求[Ag+]

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/13 21:20:16

(1)c(Ag+) = c(Cl-) + c(Br-)
(2)c(Ag+)*c(Cl-) = a^2+ab
(3)c(Ag+)*c(Br-) = b^2+ab
(2) + (3)得：c(Ag+)*[c(Cl-)+c(Br-)]=(a+b)^2
代入（1）得c(Ag+) =a+

化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13), 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0* 已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9. 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? 饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的比如在一个饱和的AGCL溶液中是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（a 1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为（）? Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K 已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应应为（） A、只有AgBr沉淀生成 B 1.在20℃时,Agcl 的溶解度远大于AgBr的溶解度,将Agcl与AgBr的饱和溶液等体积混合后,再加入足量浓AgN