化学平衡、平衡移动、等效平衡……求突破方法!
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 18:15:29
化学平衡、平衡移动、等效平衡……求突破方法!
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没有什么突破方法啊 ,
根据定义:化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变
只要明白
(一)浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动;增加生成物的浓度或减小反应物的浓度,有利于逆反应的进行平衡向左移动.
(二)压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动.
(三)温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时,升高反应温度,有利于吸热反应,平衡向吸热反应方向移动;降低反应温度,有利于放热反应,平衡向放热反应方向移动.
根据定义:化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变
只要明白
(一)浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动;增加生成物的浓度或减小反应物的浓度,有利于逆反应的进行平衡向左移动.
(二)压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动.
(三)温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时,升高反应温度,有利于吸热反应,平衡向吸热反应方向移动;降低反应温度,有利于放热反应,平衡向放热反应方向移动.