（1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为----

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 16:15:49

（1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.
当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）
(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程中共转移0.4mol电子.试回答下列问题：
①x的值为
②参加反应的H+物质的量是----
（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,
①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?
若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?
②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.

（1)只有Mn的化合价是降低的,由高锰酸钾中的+7价,变到了硫酸锰中的+2价,降低了5价,前边的化学计量数是2,5乘2等于10,所以电子转移总数为10,10mol电子转移,对应2mol高锰酸钾被还原,所以1mol电子转移时,有0.2mol高锰酸钾被还原.此反应中一共有5mol×32g/mol=160g S 生成,即有5mol S 被还原,所以当有80g S 析出时有2.5mol×34=85g H2S被氧化

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O如果反应中消耗0.3摩尔氢离子,转移电子的在未配平的反应KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O中，电子转移的总数是（　　）判断题：对氧化还原反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O,KMnO4的氧化性 kmno4+h2s+h2so4==k2so4+mnso4+s+h2o配平 7H2O2+2KMnO4+3H2So4=2MnSO4+6O2+K2So4+10H2o 9H2O2+2KMnO4+3H2S 配平KMnO4+H2S+H2SO4----K2SO4+MnSO4+S(沉淀)+H2O 在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　） KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 电子的转移这个怎么配平 KMnO4+H2S+H2SO4=K2SO4+S+MnSO4+H2O 化学方程式快速配平.例如H2S+KMNO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+S+H2O ? KMnO4+H2S+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O+S怎样配平化学方程式快速配平.例如H2S+KMNO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+S+H2O