粗盐提纯的最后一步蒸发,除氯化钠晶体外,其他离子到哪里了
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/06/01 04:44:54
粗盐提纯的最后一步蒸发,除氯化钠晶体外,其他离子到哪里了
水分子蒸发 到空气中去了
还有如MgCl2等化合物还在固体中,所以要进一步提纯
再问: 可溶性的杂质经高温蒸发会到哪里去啊
再答: 会留在食盐中阿,不可能自己跑了吧 还是详细讲一下吧:1.溶解2.过滤 3.蒸发 这是出中讲的 可粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 等可溶性杂质 去除可溶性杂质: 溶解 1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 2.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注:1,2两步可互换 过滤 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发) 蒸发,结晶 这是高中要学的,如果操作严谨(理想化),那么中间就只盛NaCl了(Hcl蒸发变气体了)
还有如MgCl2等化合物还在固体中,所以要进一步提纯
再问: 可溶性的杂质经高温蒸发会到哪里去啊
再答: 会留在食盐中阿,不可能自己跑了吧 还是详细讲一下吧:1.溶解2.过滤 3.蒸发 这是出中讲的 可粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 等可溶性杂质 去除可溶性杂质: 溶解 1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 2.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注:1,2两步可互换 过滤 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发) 蒸发,结晶 这是高中要学的,如果操作严谨(理想化),那么中间就只盛NaCl了(Hcl蒸发变气体了)
粗盐提纯的实验中,从滤液中得到氯化钠晶体,应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至( )
粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是
粗盐提纯中钡离子怎么除
粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质.粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下
粗盐提纯蒸发的具体步骤及现象
粗盐提纯的过程和除杂?
粗盐提纯实验中,蒸发盐水到什么时候停止加热
粗盐提纯的实验中运用了氯化钠的哪些性质
在粗盐提纯中,蒸发使用于什么混合物的分离?蒸发利用了物质的什么性质?
为什么要蒸发这个过程.在高一第一课上、有粗盐的提纯.最后都还要加试剂.这样不是多余了么、蒸发了水还要加含水的东西.还是我
粗盐提纯的步骤中蒸发能除去什么杂质?
粗盐提纯溶解,过滤,蒸发分别的现象是什么?