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为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 22:44:18
为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸
如题,讲详细一点,别太深奥高中水平就行.
为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸
一元酸在溶液中电离,H+完全电离,为强酸；不完全电离为弱酸；
0.1mol/L的一元酸,若为强酸,[H+]=0.1mol/L,PH=1,因为给出的是PH=3,意味着溶液中[H+]=0.001mol/L,远远小于总的H+量,所以不是强酸,即弱酸
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ). 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为 浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为? 已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸.