1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/30 11:57:27
1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析:
(1)在纯水中:
Ksp(AgCl)= c(+)× c(-)
又知c(+)= c(-),
所以此时Ksp(AgCl)= [ c(+)] ^(2)
故此时 c(+)= [ Ksp(AgCl)] ^(1/2)
= [ 1.77 ×10^(-10)] ^(1/2)
= 1.3304 ×10^(-5)mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^(-5)mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^(-3) g/L
(2)在0.2 mol/L AgNO3溶液中:
Ksp(AgCl)= c(+)× c(-)
故此时 c(-)= Ksp(AgCl)/ c(+)
c(+)可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c(+)= Ksp(AgCl)/ c(+)
= 1.77 ×10^(-10) / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^(-10)mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^(-10)mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^(-7) g/L
两者溶解度相差1万倍.
(1)在纯水中:
Ksp(AgCl)= c(+)× c(-)
又知c(+)= c(-),
所以此时Ksp(AgCl)= [ c(+)] ^(2)
故此时 c(+)= [ Ksp(AgCl)] ^(1/2)
= [ 1.77 ×10^(-10)] ^(1/2)
= 1.3304 ×10^(-5)mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^(-5)mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^(-3) g/L
(2)在0.2 mol/L AgNO3溶液中:
Ksp(AgCl)= c(+)× c(-)
故此时 c(-)= Ksp(AgCl)/ c(+)
c(+)可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c(+)= Ksp(AgCl)/ c(+)
= 1.77 ×10^(-10) / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^(-10)mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^(-10)mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^(-7) g/L
两者溶解度相差1万倍.
如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是?
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质
已知25摄氏度时Ksp(AgCl)=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴(约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用(g/L)表示
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12