H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 20:41:19

一楼胡扯左右气体系数之和都是2 也就是说反应不论向哪个方向进行体系中气体分子的物质的量不变根据勒夏特列原理增大压强对平衡无影响平衡不移动颜色不变

体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么 H2+I2=2HI在恒温恒体积条件下为什么增加H2的物质的量理应体系压强增大因为前后计量数相同,所以平衡不移动但已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高为什么不对高二化学平衡恒温恒压充入无关气体,体积增大浓度减小,对于I2+H2=2HI来说浓度减小不应该向逆反应方向移动吗? 增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；怎么移啊? 气体参与的可逆反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,但k值不变 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动? 2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动? 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　）恒温恒压充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动恒温恒压,2HI=H2+I2,平衡后充入HI,平衡向哪里移动?恒温恒容?