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现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算： 硫酸（500mL）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 04:21:36
现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：
硫酸（500mL）
品名 硫酸
化学式 H2SO4 相对分子质量98
密度 1.84g/cm3 质量分数98%

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为______．
（2）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．（H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）______
现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算： 硫酸（500mL）
（1）①溶液的质量等于溶液的体积与密度的乘积．
浓硫酸的质量=500mL×1.84g/mL=920g
②设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸与水的质量比a：b
a g×98%=（a g+b g）×20%  解得a：b=10：39
（1）①920g   ②10：39
（2）加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，参加的反应的硫酸的质量：49g×20%=9.8g
设32.8g固体中含有BaCl2的质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208   98            73
x    9.8g           y

208
x＝
98
9.8g  x=20.8g

98
9.8g＝
73
y  y=7.3g
32.8g固体混合物中氯化钠质量为：32.8g-20.8g=12g
答：32.8g固体混合物中氯化钡为20.8g和氯化钠的质量为12g．
故答案为：（1）①920g   ②10：39（2）氯化钡为20.8g氯化钠的质量为12g
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