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在25℃,一个50.0 dm3的密闭容器中充满氧气,压力为99.2KPa,将6.00g乙烷注入该容器并加热.待乙烷完全燃

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 14:27:32
在25℃,一个50.0 dm3的密闭容器中充满氧气,压力为99.2KPa,将6.00g乙烷注入该容器并加热.待乙烷完全燃烧后,问：
1、当容器温度为300℃时,气体的压力是多少?
2、待容器冷却至90℃,压力是多少?
（已知90℃和25℃时饱和水蒸汽压分别为 70KPa 和 3.17KPa）
在25℃,一个50.0 dm3的密闭容器中充满氧气,压力为99.2KPa,将6.00g乙烷注入该容器并加热.待乙烷完全燃
解析：
乙烷在氧气中完全燃烧的反应方程式为
2C2H6g+7O2g=6H2O+4CO2
据PV=nRT得 nO2=PV/RT=99.2×50.0/8.314×298=2.00mol
参加反应的C2H6为6g/30g·mol-1=0.20mol
需氧气7×0.2/2=0.70mol 剩余氧气2.00-0.70=1.30mol
生成的水n=0.60mol 生成的二氧化碳n=0.40mol 
1、 300℃时T=573KH2O为气态
P=PCO2+PO2+PH2O=niRT/Vi=123„„ =1.30+0.40+0.60×8.314×573/50.0 =219KPa
2、 90℃时T=363K如水为气态
则有 P水=n水RT/V =0.60×8.314×363/50.0 =36.2KPa
此值比900C时饱和水蒸气压70.0Kpa要小
所以水全部气化 P=PCO2+PH2O+PO2 =0.60+0.40+1.30×8.314×363/50.0 =139Kpa
再问： 我也知道这么做，可是跟答案不一样
再答： 那答案错了
在常温下的密闭容器中事先放入1.56G过氧化钠,然后统入乙烷和氧气的混合物,用电火花引爆,直至反应完全为止,回复到原温度 将3.1g红磷与3.2g氧气在密闭容器中加热至燃烧,恰好完全反应后生成P2O5.P2O3两种氧化物,那它们物质量为 乙烯与乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗 在密闭容器中,将5g木炭和8g氧气加热使之充分反应 密闭容器中,将5g木炭和8g氧气加热使之充分反应生成物的质量是? 将一定量的木炭在盛有24g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应）,求生成物中C的质量分数 将20ML乙烷和10ML丙烷混合后,通入装有500ML氧气的容器中,使其完全燃烧. 在25摄氏度、101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧, 将一定量的炭和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时,得到10g气体.将该气体通入足量的澄清石灰水后, 150摄式度时,在一个密闭容器中某气态单稀烃与适量的氧气完全反应,反应后测得容器内的压强为原来的1.2倍,(1)求该稀烃 将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101KPa,120℃）, 现将2.4g碳和4.8g氧气在密闭容器内点燃充分反应,则密闭容器内一氧化碳的质量为多少克?