搜搜做题作业网氮族的計算題~
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 12:53:20
为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80毫升13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下气体6.72L，并测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，设溶液体积仍为80ml，求合金中银的质量分数。
解题思路： 涉及金属与硝酸的反应,一般考查两个知识点:1.元素守恒,一般为金属守恒和氮守恒2.电子守恒,既氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数.本题,铜银合金与硝酸反应,最终存在氢离子浓度,证明硝酸有剩余,铜银合金完全反应.硝酸初态为浓硝酸,氮价态降低变成二氧化氮;随着反应进行,硝酸浓度降低,变成稀硝酸,继续反应,得到一氧化氮.则可知,反应过程中,铜银失去电子,做还原剂;硝酸得到电子,做氧化剂.被还原的硝酸,体现在氮氧化合物上.气体无论是二氧化氮,一氧化氮,还是二者的混合物,可以发现,与原硝酸均是1:1守恒(氮守恒).再根据硝酸氮守恒列式(硝酸中氮为三部分:与铜离子和银离子成盐;降低为二氧化氮或一氧化氮;剩余)
解题过程：
假设合金中铜为amol;银为bmol
根据合金总质量有:64a+108b==30 .0 1
根据铜守恒:硝酸铜为amol.硝酸根为2amol
根据银守恒:硝酸银为bmol,硝酸根为bmol
根据氮守恒:(80/1000)L*13.5mol/L==2amol+bmol+0.3mol+1mol/L*(80/1000)L 2
根据12可解
a==0.3mol
b==0.1mol
故银的质量分数为:(0.1mol*108g/mol)/30g *100%==36%
最终答案：略
解题过程：
假设合金中铜为amol;银为bmol
根据合金总质量有:64a+108b==30 .0 1
根据铜守恒:硝酸铜为amol.硝酸根为2amol
根据银守恒:硝酸银为bmol,硝酸根为bmol
根据氮守恒:(80/1000)L*13.5mol/L==2amol+bmol+0.3mol+1mol/L*(80/1000)L 2
根据12可解
a==0.3mol
b==0.1mol
故银的质量分数为:(0.1mol*108g/mol)/30g *100%==36%
最终答案：略