搜搜做题作业网判断碱性与酸性强弱
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 07:51:31
例如怎样判断k和Na最高价氧化物对应的水化物碱性强弱；；怎样判断HBrO4与H3PO4的酸性
解题思路： 酸碱性与元素周期律。
解题过程：
碱性：金属离子与氢氧根离子形成的化合物，金属离子的金属性
越强，所形成的碱就越强，金属性的强弱可根据元素周期表来判
断，周期表中，越接近左下方的金属，金属性就越强。
酸性 酸性强弱，存在以下规律： ① 对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。 ② 对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：HClO＞HClO2＞HClO4 HNO2＞HNO3 ③ 同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。 ④ 同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序： HBrO4≈H5IO6＞HClO4 HBrO3＞HClO3＞HIO3 HClO＞HBrO＞HIO H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4 HNO3＞H3AsO4＞H3PO4
最终答案：略
解题过程：
碱性：金属离子与氢氧根离子形成的化合物，金属离子的金属性
越强，所形成的碱就越强，金属性的强弱可根据元素周期表来判
断，周期表中，越接近左下方的金属，金属性就越强。
酸性 酸性强弱，存在以下规律： ① 对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。 ② 对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：HClO＞HClO2＞HClO4 HNO2＞HNO3 ③ 同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。 ④ 同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序： HBrO4≈H5IO6＞HClO4 HBrO3＞HClO3＞HIO3 HClO＞HBrO＞HIO H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4 HNO3＞H3AsO4＞H3PO4
最终答案：略