高二电离平衡问题将一定体积的某NaOH溶液分成两份.一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.一份用PH=12
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 09:38:38
高二电离平衡问题
将一定体积的某NaOH溶液分成两份.
一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.
一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2
问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明为什么
PH=2打错了 不好意思 哈哈`` 脑袋犯迷糊了!
将一定体积的某NaOH溶液分成两份.
一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.
一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2
问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明为什么
PH=2打错了 不好意思 哈哈`` 脑袋犯迷糊了!
当pH值相同时,溶液中氢离子浓度相同.较弱的酸电离度小,与较强酸达到同一pH值时,物质的量浓度大.所以当恰好中和时,弱酸消耗体积小.
所以这句话是对的.
不过一元酸的pH不会小于7.
所以这句话是对的.
不过一元酸的pH不会小于7.
在一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1,另一份用PH=2的一元
在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,
PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么
高二 水解电离问题同浓度通体积的盐酸分别用ph=10的NaOH和ph=10的氨水中和至ph=7,消耗氨水和NaOH溶液的
将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和,得甲乙两种溶液,
化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应
把PH=1的盐酸分成2份,一份加水,另一份加同物质的量浓度适量NaOH溶液,PH都升高了1,求水与NaOH溶液的体积比
将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低
常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两份,一份加适量水,一份加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠 两
常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两份,一份加适量水,一份加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠
用PH=a的盐酸中和PH=b的NaOH溶液,所用盐酸v(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是
同体积同浓度的两份氢氧化钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸中和,