关于质子守恒质子守恒如果不通过物料守恒和电荷守恒推导的话,应怎样直接写出?比如K2S溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 00:39:01
关于质子守恒
质子守恒如果不通过物料守恒和电荷守恒推导的话,应怎样直接写出?比如K2S溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),为什么有c(H2S)前是2?还有:NaHS溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)为什么会有减去c(S2-).又如NH4Cl溶液中:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+),为什么会有c(NH3·H2O)
质子守恒如果不通过物料守恒和电荷守恒推导的话,应怎样直接写出?比如K2S溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),为什么有c(H2S)前是2?还有:NaHS溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)为什么会有减去c(S2-).又如NH4Cl溶液中:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+),为什么会有c(NH3·H2O)
其实就是看氢氧根离子的来源.生成氢氧根离子的要加上,消耗氢氧根离子的要减去.
看第二个例子,硫氢化钠溶液中,氢氧根离子一部分是由水电离出来的,等于有水电离出来的氢离子浓度,即溶液中的氢离子浓度.还有一部分是由硫氢根离子水解产生的,那么等于硫化氢的浓度.硫氢根离子还会水解,生成氢离子与硫离子,所以会消耗一部分氢氧根离子,那么就要减去这些,等于硫离子浓度.所以c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-).第一个例子中,每水解生成1molH2S,就会有2molOH-,因为S2-水解是分步的,所以H2S要乘以2.最后一个还是一样,氢离子来源有两个,一个是水的电离,这部分等于水电离出来的氢氧根离子,也就是溶液中的氢氧根离子浓度;一个是铵离子的水解,这部分的氢离子等于铵离子水解生成的一水合氨..
再问: 请问,第一个例子中,加了2倍的c(H2S)中不就包含了c(HS-)产生的OH-浓度吗?那为什么还要加入c(HS-)浓度?
看第二个例子,硫氢化钠溶液中,氢氧根离子一部分是由水电离出来的,等于有水电离出来的氢离子浓度,即溶液中的氢离子浓度.还有一部分是由硫氢根离子水解产生的,那么等于硫化氢的浓度.硫氢根离子还会水解,生成氢离子与硫离子,所以会消耗一部分氢氧根离子,那么就要减去这些,等于硫离子浓度.所以c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-).第一个例子中,每水解生成1molH2S,就会有2molOH-,因为S2-水解是分步的,所以H2S要乘以2.最后一个还是一样,氢离子来源有两个,一个是水的电离,这部分等于水电离出来的氢氧根离子,也就是溶液中的氢氧根离子浓度;一个是铵离子的水解,这部分的氢离子等于铵离子水解生成的一水合氨..
再问: 请问,第一个例子中,加了2倍的c(H2S)中不就包含了c(HS-)产生的OH-浓度吗?那为什么还要加入c(HS-)浓度?
写出NH4Cl溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式
写出NaHS溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式
什么是质子守恒,物料守恒,电荷守恒
质子守恒 物料守恒 电荷守恒
电荷守恒 质子守恒 物料守恒
NH4Cl溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒?
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如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)
盐溶液中的守恒关系:CH3COOHa溶液中:电荷守恒:物料守恒:质子守恒:NH4CL溶液中:电荷守恒
亚硫酸氢钠和碳酸氢钠混合中性溶液中,质子守恒,物料守恒,电荷守恒,怎样写?
溶液中的电荷守恒您好,我不懂怎样写出一个溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的化学式,
质子守恒和物料守恒是什么意思