2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/25 22:50:00
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为 V=(C2-C1)/(T2-T1)
每个选项求分析
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为 V=(C2-C1)/(T2-T1)
每个选项求分析
正答D
A 加入该催化剂会加快反应速率
B 如果是体积恒定 加压 不会改变反应体系浓度 既然浓度不变 速率就变
C 降低温度会使反应正移 而且反应速率降低了 达平衡时间加长
D V=Δc/Δt
再问: 如果说 SO3(g)消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(T2-T1) 对吗?
再答: 消耗? 这得是反应进行得从逆反应方向进行啊 我觉得这应该不会特严谨吧 他就是考考你平均反应速率的求法
再问: 哦 ~ 加压是怎么加的? 你用HI吗?直接聊?QQ?
再答: 就是在一个体积恒定的容器内 充氦气 压强增大 但反应物浓度不变 可以用HI的
A 加入该催化剂会加快反应速率
B 如果是体积恒定 加压 不会改变反应体系浓度 既然浓度不变 速率就变
C 降低温度会使反应正移 而且反应速率降低了 达平衡时间加长
D V=Δc/Δt
再问: 如果说 SO3(g)消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(T2-T1) 对吗?
再答: 消耗? 这得是反应进行得从逆反应方向进行啊 我觉得这应该不会特严谨吧 他就是考考你平均反应速率的求法
再问: 哦 ~ 加压是怎么加的? 你用HI吗?直接聊?QQ?
再答: 就是在一个体积恒定的容器内 充氦气 压强增大 但反应物浓度不变 可以用HI的
2SO2(g)+O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 反应可逆 条件是催化剂V2O5 加热下列叙述正确的是?
2SO2+O2===2SO3(催化剂为V2O5,需要加热)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是
2SO2+O2=2SO3是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是
2SO2(g)+O2(g)﹄(催化J)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应选正确答案﹃
一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应)达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0
接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g)=催化剂=2SO3(g) ,其△H
SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇔2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(C )
在一定条件下可发生反应:2SO2+O2----------(催化剂)2SO3(g)
在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度分