原电池电子移动负极为锌棒,正极为铜棒,溶液为稀硫酸.原电池接通后锌与硫酸的氢离子反应.而电子是从锌棒通过导线转移到了铜棒

A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错 在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? 铜锌硫酸原电池电子转移问题 原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值（ ）变大,变小还是不变? 【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池…… 还是关于原电池问题 .有ZN -CU 电解质为H2SO4 我想问下 正极反应是氢离子得电子还是铜棒得电子啊? 锌、铜原电池中电子流向是从负极到导线再到正极、还是负极到电解质溶液再到正极,为什么? 锌铜与硫酸组成的原电池中 电子为什么要从导线流过? 原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是? 关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法：电子从溶液中由锌向铜定向移动 关于原电池的几个问题1.电流是正电荷的移动产生的,原电池中的正电荷是哪来的2.原电池负极的电子通过导线到正极,与H2SO 锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?