反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 22:09:00
反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应
能使正反应速率加快的因素有------------
能使逆反应速率加快的因素有------------
A.增加NH3的浓度
B.减少NH3的浓度
C.增大压强
D.升高温度
E.加(正)催化剂
F.增大N2或H2的浓度
能使正反应速率加快的因素有------------
能使逆反应速率加快的因素有------------
A.增加NH3的浓度
B.减少NH3的浓度
C.增大压强
D.升高温度
E.加(正)催化剂
F.增大N2或H2的浓度
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再问: 正的还是负的?
再答: 正的
再问: 为什么答案是abcd
再答: 肿么会
再问: 那请你讲一下bc
再答: 增大压强,是会使反应向降低压强的一面反应加快 4体积反应后生成2体积 降低后面的浓度便于正反应进行,逆反应削弱
再问: 正的还是负的?
再答: 正的
再问: 为什么答案是abcd
再答: 肿么会
再问: 那请你讲一下bc
再答: 增大压强,是会使反应向降低压强的一面反应加快 4体积反应后生成2体积 降低后面的浓度便于正反应进行,逆反应削弱
反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡
工业合成氨:N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应),正反应是放热反应,1mol N2
N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗
对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗?
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11
10.在一定条件下,可逆反应N2+3H2 2NH3正反应是放热反应,达到平衡后,当单独改变下列条件时,有关叙述错误的是(
合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积
N2+3H2=2NH3 是自发反应吗?
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3(可逆号)达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25