等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 07:48:43

等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.
等温等压C（s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)开始加入1molC和1molH2O,平衡后体积变为原来的1.25倍,（已经算出转换率为25%）
这个时候再加入amolH2O.为氧18原子,问这个时候,平衡后CO中氧16原子和氧18原子的n之比?
包括加入水蒸气后平衡移动吗?是不是等效平衡?
最后如果平衡移动,最后怎么计算的?
楼下的方法我是知道了！
但是是不是第一问里面的平衡常数的计算式子是错误的？
首先应该是生成物的浓度除以反应物的！固体碳的浓度幂应该不算的
其次，为什么除以2？是认为体积变成2吗？可是只说了体积变为原来的1.25倍？这个时候如何知道现在的容器体积？
只知道物质的物质的量，如何算浓度？
也是第二个平衡常数，如何知道了最后平衡后体积是2+a?
非等体积反应，平衡移动体积应该发生变化牙？

我用物质的量分数做的平衡常数,你也可以用压强.
加入水蒸气后平衡当然要移动.
C（s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
0.75mol 0.75mol 0.25mol 0.25mol
然后加入amolH2O.为氧18原子,那么平衡变为：
C（s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
0.75mol （0.75+a）mol 0.25mol 0.25mol
设转化后为：
C（s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ②式
(0.75-x) (0.75+a-x) 0.25+x 0.25+x
第一问里可以算出平衡常数为：
K=(0.75/2)*(0.75/2)/(0.25/2)=1.125
那么对第二个方程则为：
K=[(0.75+a-x)/(2+a)]*[(0.75+a-x)/(2+a)]/[(0.25+x)/(2+a)]=1.125
解出来x,然后再计算一下不同的氧16原子和氧18原子,球一下.

等温等容条件下,CO＋H2＝＝C＋H2O的可逆反应中,反应达到平衡后,加入一定量的CO,CO的转化率怎么变化? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动多么可逆反应C+H2O==CO+H2达到平衡时气体总质量为m,混合气体物质的量为n 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的? 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)乘以c(H2)=c(CO)乘以c(H2O).试判断此时的温度 CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后, 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小 CO + H2O == CO2 + H2（都是气体）,第一次平衡后再增加CO的浓度,CO的转化率高了还是低了? CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C