高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/24 05:24:37

高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题
8．(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O,则有关说法正确的是(　　)
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O
C．标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
解析：原电池中还原剂一极做负极,氧化剂一极做正极,A错；1 mol氧气反应转移的电子为4 mol,故C错；通入氧气的一极为正极,反式为O2＋2H2O＋2e－===4OH－,故pH升高,D错.
对D有疑问,虽然正极反应式是这样写,但生成的OH-应该会马上跟负极的XX反应掉吧?才得到总的反应式.从总反应式看,电池的溶液是PH降低的啊,无论正负极应该也降低吧?难道中间还搞个膜分开吗?

通入氧气的一极为正极,反式为O2＋2H2O＋2e－===4OH－
首先明确这一点,D说放电一段时间后 PH降低在持续放电状态下,氧气一极会不停生成氢氧根,氢氧根不停扩散到正极反应,最后会形成一个形成氢氧根与消耗氢氧根的动态平衡,导致附近溶液PH暂时升高,但最后停止反应后,各种平衡移动完成,会让总体的PH降低.
所以要抓住一点,是反应过程中,而不是反应完成后.

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