19.2g的Cu与HNO3

化学反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑离子反应方程式:3Cu+8H++2(NO3)-=3Cu2++4H2O+2NO↑化学反应方程式:Cu+4HNO3(浓)=C

铜与稀硝酸反应如下；3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O设反应消耗CuXmol,HNo3Ymol382XY33.6/22.4X=2.25Y=6所以①反应消耗Cu2.2

设：参加反应的硝酸的质量为X3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O1925046.4gX192：504=6.4g：XX=16.8g原稀HNO3中溶液质量分数：16.8g/50g×10

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H20

Cu=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0.3molx所以X=0.8mlo0.8X63=50.4g

标准写法是：Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O

在该反应中,只有2分子HNO3被还原生成NO所以3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1922*636.4gm192/6.4=2*63/m得m=4.2g所以被还原的HNO3质量为4

8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O稀硝酸4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O浓硝酸

铜与硝酸有两个方程式,不知道你要哪个,一个是和浓硝酸反应,一个是和稀硝酸反应再问：都要，再答： 再答：第一个是浓的，第二个是稀的

19.2g 的Cu的物质的量为19.2g64g/mol=0.3mol，（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol 

在硝酸作氧化剂时,被还原产物是非常复杂的,实际上,不管硝酸稀还是浓,都会首先生成NO2,再反应生成其它低化合价的氮的产物,如NO,N2O,N2,NH4(+)都有,也就是说,电子是一个一个得失的,正象吃

Cu(OH)2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

（1）被还原的HNO3就是生成的气体的物质的量,设气体生成Xmol3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O3219.2/64XX=0.2mol所以被还原的HNO3为0.2mol（2）你

Cu2S----->2Cu(NO3)2+H2SO4失去10e；4HNO3（做酸性）HNO3----->NO2得到1e（做氧化剂）.*1010：4=5：2

在硝酸跟铜的反应中,稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色,而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色.这是因为,浓硝酸与铜反应时,产生大量的二氧化氮气体,二氧化氮溶解在溶液中呈黄色,二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合

Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸铜溶液呈蓝色，二氧化氮是红棕色气体，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有红棕色气体生成，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+

Cu的物质的量n=m/M=19.2g/64g.mol-1=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O3820.3molxyx=0.8mol,即参加反应的HNO3的物质

设19.2克铜反应需要硝酸的物质的量为X,反应生成Cu(NO3)2的物质的量为Y,19.2g铜的物质的量=19.2g/64g/mol=0.3mol200mol5mol·L-1硝酸中含硝酸的物质的量=5

被还原的硝酸的摩尔数就还原产物NO的摩尔数3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H203219.2/192→0.2硝酸的质量为0.2*63=12.6g再问：比例式对么？Cu下面不是3比0