18GH218所含有的质子数

因为1个氧原子中含有8个质子、8个电子,所以1摩尔氧原子中含有8摩尔质子数、8摩尔的电子数.再问：那氧离子有多少摩尔的质子和电子呢？再答：1个氧原子得到2个电子变为1个氧离子,但质子数不变,所以1摩尔

?再问：答案呢再问：我刚考完中考老妈让学的再问：你坑我再问：草你妈你他妈的坑老子再问：你有没有人性你连一个初中生你都骗

选择C解析：A：质子数不同,核外电子数相同B：质子数不同,核外电子数相同C：质子数相同（都为10个）,核外电子数相同（都为10个）D：质子数相同,核外电子数不同

18gH2O的物质的量是1mol,含有质子物质的量是10mol,即含有质子数10NA

OH-质子数8+1=9电子数8+1+1=10H3O+质子数8+3=11HF质子数9+1=10F-质子数9电子数9+1=10NH4+质子数7+4=11所以选C

18NA再答：重水只是中子数和普通水不一样，质子相同再答：搞错，应该是10NA再问：那怎么算再答：我晕，算错了再答：等下给你发详解再问：没事,我手机快没电了再问：你写好了,能发图再答：

氢原子没有中子.一个氢原子只有一个电子所以氢离子没有电子.一摩尔氢离子含有的质子数为NA.其他都为零.

一个氧气分子含有的质子数为16个,一摩尔6.02×10^23个微粒子,所以一摩尔氧气含有的质子数为16×6.02×10^23=9.62×10^24

NH3的质子数是10,注意!7+1*3=10分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个NH3含有1个N原子和3个H原子.1个N原子含有7个电子,1个H原子含有1个电子.所以1

含有相同质子数的粒子不一定是同种元素：粒子NH3是10,H2O也是10,就不一样；具有相同质子数的原子属于同种元素：氢原子的三种同位素：氕、氘和氚,质子数相同,中子数不同,是同一种物质!

质子数=电子数=原子序数,中子数=相对原子质量-质子数H的质子数为1,中子数为1-1=0,电子数1,S的质子数16,中子数16,电子数32-16=16,O的质子数8,中子数8,电子数80.5mol硫酸

首先明确一个概念:质子所带的正电荷数就叫核电荷数,核电荷数=质子数所以既然该离子的原子核中含有Z个质子,那么该离子所带的核电荷数就一定是Z

18/18×（2+8）=10NA

A．互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，如1H、2H，故A正确；B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：NH3、H2O，故B正确；C．氢氧根和氟离子具有具有

Li是锂元素第一主族的金属18gH2O就是1mol水一个H2O分子中含有（2+8=10）个质子所以18g水中含有10mol质子质子：就是原子核内部带正电的电荷,一个质子带个正电荷.NaCl是食盐的化学

NH4+N有7个质子,H有1个质子.CH4C有6个质子.质子数等于没发生电子得失的电子数.但是NH4+失去1个电子.10个电子.CH4也是10个电子.所以,需要16g

解析：n=0.7molM=18g/molm=nM=0.7*18=12.6（g）N（H2O）=nNA=0.7NAN（H）=1.4NAm（O）=n（O）*M（O）=0.7*16=11.2（g）N（质子）=

11;10

元素的质子数等于元素序数H1号元素N7号元素因此1molNH4含质子数为18mol18克NH4为18/18=1mol因此含质子数为1mol再问：那就是11NA咯？再答：对，我写错了更正元素的质子数等于

一分子NH3：N的质子数位7,H位1,一共8个质子一分子H2O:O的质子数位8,H位1,一共9个质子水的物质的量为====0.3*8/9再问：NH3不是有3个H吗？一分子NH3：N的质子数位7，H位1