一个化学反应达到平衡时∆G=0

平衡时正逆反应速率相同但绝不为零.至于比较的话我想应该是平衡前反应进行方向的速率＞平衡后正逆反应速率＞平衡前反应进行反方向速率,但这个大小关系仅限于整个过程中外部条件(尤其是温度压强催化剂)没有变化的

不是没变化,平衡状态,增加的浓度=减少的浓度.再问：所以就是啊，对公式理解问题了，可以的话麻烦您看一下我问的问题好吗再答：你这样考虑是把正反应速率，逆反应速率和在一起想了。要算速率的应该是，正反应速率

M=1.9*40=76NO2:46.16.76N2O4:92.30N2O4和NO2的体积比15:8N2O4的转化率8/38

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体

当化学反应达到平衡时,△G=__0__,而当反应条件如温度、__压力__或__组分__发生改变时,平衡发生移动,则此时△G≠0

你可以这样理解,加入的NO2O4先在一个空的恒温恒容的容器中先达到平衡（体积适当）2NO2(g)===N2O4(g）此时NO2O4的体积分数与前面的相同.这个平衡是向左移.然后将后一个容器内的混合气体

若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可

A减小,反应向正反应方向移动的原因.C减小,虽然反应向正反应方向移动,但还是比不上加入的B的体积.比如N2+3H2======2NH31molN2,3molH2,时生成0.8molNH3（还剩0.6m

N2不会和反应物、生成物反应,相当于充入稀有气体.充入N2,恒容条件下,各组份压强不变（原来是多少mol/L,现在还是多少mol/L）,平衡不移动.颜色不变.使平衡移动的实质是温度变化和气态溶度、溶液

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

可以.人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g）开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g）,当达到化学

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

温度升高,B的转化率变大,说明正反应是吸热反应；减压后C的百分含量减少,说明正反应是体积减小的反应.所以答案是：逆反应是放热反应,M+N>P1,减压后,A的百分含量（变大）；加入B后,A的转化率（变大

你这样理解吧：把2中物质分为等量两半,分别装在与1相同的两个容器中.那么是不是2中的两个容器达到平衡时间相同,且与1的也相同?（因为其实就是"一样"的）.那么现在回归题目-----将分开的两半再重新放

（1）a、b应满足的关系是（a-b=0.4）（2）a的取值范围是（0.4≤a≤1.3）分析：起始加入A、B的量最小时为a=0.4,b=0,起始加入A、B的量最多时为a=0.5+0.8=1.3,b=0.

（1）当Z=0时X有最大值为1.3mol/L（因为只有当1.6mol/L全部为变化量时X才可取得最大值用1.6/2+0.5=1.3）（2）Y=0X最小值为0.4（设Z的变化量为2t则A与B的变化量为t

把C全部折成A和B,可得初始A为3,B为9,C为0；再换一种折算,将A和B折算为C,按A算（因为A按比例来说比B少),可得初始B为3,C为12.综上范围为3到9再问：还是看不懂怎么算3mol再答：算3

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

混合气体体积V=17/0.61==27.87L混合气体物质的量n=27.87/22.4==1.25molA终了状态共有1.25*0.4==0.5mol建立三态关系ABC开始100反应0.50.25x0