△U只与温度有关吗

任何物体都具有不断辐射、吸收、发射电磁波的本领.辐射出去的电磁波在各个波段是不同的,也就是具有一定的谱分布.这种谱分布与物体本身的特性及其温度有关,因而被称之为热辐射.为了研究不依赖于物质具体物性的热

单个分子的速度与温度没有什么直接的关系!只有一大群处于平衡态的分子的平均动能才与温度密切相关,但也不是只与温度有关.经典理论中,分子平均动能还与分子的自由度有关,自由度越大,动能也越多（因为除了平动动

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么错误?请问化学

不要被无知的人误导你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG=ΔG0

增大压强,在此题应为缩小体积,这时平衡正向移动,即生成更多的SO3,SO3浓度升高,但由于缩小体积,SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理）,虽然由于平衡移动,SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3

作为高中化学,你可以形象地将平衡关系理解为跷跷板,平衡常数就是就是跷跷板的支撑点,两头分别是反应物和生成物.化学平衡这个跷跷板的支点只受温度影响,增加反应物或生成物任意一头的重量,为保持跷跷板的平衡,

理想气体不计势能

因为H=U+PV,对于理想气体,U只与温度有关,在等温条件下,PV=NRT,所以,H=U(T)+NRT,不难看出,理想气体焓变只与温度有关

温度不同物质溶解度不同,因为溶解是吸热反应,温度变化平衡会移动再问：再问：表达式再答：对的了呀再问：但是这样看好像与浓度有关再答：简单点说吧ksp用来表示溶液中可以溶多少，只是一种表示形式，溶多少本质

固体物质的密度受外界因素影响小,所以只与物质的种类有关；液体、气体的密度与温度关系很大,气体的密度还和压强有关.

不是的当可见光照射到物体上时,可见光激发原子,让电子跃迁上高能轨道.电子跃迁回低能轨道时会辐射出电磁波,而且能量比可见光低,即红外线.可见,物体辐射红外线还与可见光有关.个人理解,如误望纠.

内能还与物体的质量、状态、种类,等

这个没有为什么,事实如此,如果一定要说就看阿伦尼乌斯公式lgk=-（Ea/2.303RT）+lgA其中Ea是活化能,常数；A是指前因子,常数；R理气常数,T就是温度

别听1楼扯淡就是这样的原因：ΔG=-RTlnKR为常数,对于指定的反应,G只是温度的函数压强的影响通常可以忽略,楼上补充的很对

错误,还与环境中其他气体含量有关再问：在密闭环境中再答：只有水蒸气一种气体？再问：对再答：那就是对了再问：再向里面充入不与他反应的气体，水蒸气的压力不变？？再答：变大再答：望采纳，谢谢！再问：再问：1

不知道你是初中高中还是大学的啊,所以不知道我的回答你能不能懂,K值在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的,但是实际上K值是与物质反应的活化能有关的,而活化能是与温度有关的,所以在指定温度下,化学平

涉及平衡的常数一般都只与温度有关,如电离平衡,水解平衡,也包括溶解平衡

对于一般可逆反应aA+bB======可逆====gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反

平衡常数K的关系式有ΔG=-RTlnKΔG=ΔH-TΔS上面两个式子消去ΔG得到-RTlnK=ΔH-TΔSlnK=（TΔS-ΔH）/RT=ΔS/R-ΔH/RTR为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变（

如溶度积常数,化学平衡常数K,溶解度等