X元素位于第二主族,原子核内有12个中子

人类已发现了100多种元素,决定元素种类的是原子核内的(质子数),同种元素原子核内有相同的(质子)数.注：两个空也可填（核电荷数）（核电荷）原因：元素周期表中没有两种原子的质子数相同,原子的排列就是依

W为C,原子序数6X为N,原子序数7Y为O,原子序数8Z为P,原子序数15所以原子序数：Z>Y>X>W这道化学元素推断题难度不大,建议把二、三周期的所有元素以及它们的核外电子数和原子序数都按照元素周期

W没中子是H,Y的最外层是内层3倍所以是O,O和Z形成两种离子化合物所以Z是Na.X和O形成两种化合物分子量比是7:11所以X是CW=HX=CY=OZ=Na(1)C是2,4,Na是2,8,1,次外层电

1.k钾  S硫 H氢2.离子键 极性共价键3.非极性共价键 非极性分子其他看图~·很累啊~给分吧~

X元素原子核内有11个质子,即最外层1个电子,易失去,形成X+离子,Y元素原子最外电子层上有7个电子,即得到一个电子,形成Y-离子,故X和Y形成的化合物的化学式是XY

X和Y形成的化合物的化学式是X2Y因为X元素原子最外电子数为11-（2+8）=1（个）所以X的化合价为-1价Y的化合价为8-6=+2(价)-1+2所以XY所以X2Y再问：为什么是钠元素？为什么容易失去

X元素的原子核内有11质子，可知X元素最外层电子数是1，易失1个电子，带一个单位正电荷，化合价显+1价；Y元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子，带一个单位负电荷，化合价显-1价，X和Y形成化合

有X,Y,Z三种元素,X元素的原子失去两个电子失去后,第二层为最外层；Y元素原子核有3个电子层,其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z原素地壳里含量最大.推断：X离子符号Mg2+,Y元素名称磷,Z原

Y:CLZ:OXYZ:NaClO3推荐自己思考后作题

18个中子的相对原子质量为35,20个的为37,设18个的中子个数为x,20的为y,则(35x+37y)/(x+y)=35.48,所以x/y=19/6,所以质量分数=35x/(35x+37y)=74.

最外层电子层上有六个电子,即第六主族.两个电子层即第二周期

a元素：H,原子核只有一个质子,没有中子.b元素：C,核外有6个电子,对应核中的质子有6个.c元素：O,最外层电子有6个,次外层有2个.d元素：Na,最内存2个电子,第二层8个,最外层1个

分析:1、根据X元素位于ⅡA族,可知其最高正价为+2价, 其最高价氧化物的化学式为:XO又根据X在其最高价氧化物中的质量分数为60% ,可令X的相对原子质量为M,则有 &

已知A元素原子核内有13个质子,则A为Al元素.B元素一价阴离子的核外电子排布和氩原子相同,则B是Cl元素.C元素的原子核外只有一个电子,则C为H元素.

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

第一种同位素的相对原子质量=10+10=20第二种同位素的相对原子质量=20+2=22因为两种同位素组成原子数目之比为9:1所以该元素的近似相对原子质量=(20*9+22*1)/(9+1)=20.2

氢元素.H,最常见的H原子河内只有一个质子,没有中子,质量数是1,但氢也有有中子的同位素,氕（有一个中子,质量数为2）,氘（有两个中子,质量数为3）.

XOa/a+16=60%a=24X元素的质量数24,质子数:24-12=12

X是碳,Y是氮,Z是氧,W是氢W原子核内只有一个质子,－－是HZ原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子.－－是2,6,是OX原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,－－电子总数

选B解析：设X的原子序数为a,因为Y的原子核内质子数比X多3,那么Y就是a+3因为X和Y两原子的核外电子总数之和为19,所以：a＋a＋3＝19解得a=8,所以X是O,Y是Na.A错,O元素在自然界中大