15g镁铁合金投放到一定浓度的稀硝酸溶液中

不好意思哈!用电子转移守恒：Cu失电子给气体：n(e)=32.64/64*2H2O2得到气体的电子,使气体回到HNO3中的+5价：2n(e)=30%x/34*2电子转移守恒32.64/64=0.3x/

没笔不给你算,给你说下方法.加入过量的NAOH,意味着所有的铝都转化为偏铝酸钠,所以沉淀中不可能出现铝元素,而根据合金加入到硝酸中产生的NO气体的量,可计算铝的量（合金加入后只有铝能和硝酸反应）,15

解题思路：根据电子守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

生成H2（氢气）的质量为4.00*0.088=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.352g56/x=152/y=2/0.352gx=9.856gy=26.752g(10g

1、（0.51）（0.5）32.64g铜的物质的量是0.51mol全部转化为硝酸铜了所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol硝酸中是硝酸根离子被还原了根据氮原子守恒来看硝酸根离子的物质的量等于

蒸发掉10g水,再降温到20℃,析出2gA物质,此时溶液为饱和溶液,而溶液的浓度为24%.所以,S/（100+S）=24%S=31.6克.20℃时,A物质的溶解度为31.6克：

锌铁合金是锌与铁以金属键结合的混合物,是一个整体,表现出均一的物理和化学性质.碱性锌铁合金光亮剂一、性能及特点:1.适用于碱性低铁锌铁合金工艺,镀层含铁量0.0.8％；2.镀层结晶细致,光亮度为白亮；

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g(10g-5.6g)/10g*100%=44%什么意思呀

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，由c=1000ρwM及硫酸的浓度越大，密度越

由于计算式在电脑上不方便书写,我就手写了拍照上传了.图片有些小,你可以下载了看比较清晰.

设此物质在t℃时的溶解度为X，析出了5g的晶体（此晶体不含有结晶水），溶液的浓度变为20%，说明是饱和溶液的质量分数是20%，则：X100g+X×100%=20%解得X=25g．故答案为：25g．

HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5--1mol7.3---0.2mol（1）原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2摩尔（2）原氢氧化钠溶液的质量分数为0.2×40/80=10%题目中的条件“将

盐酸浓度下降了5-4.6=0.4mol/L合金消耗盐酸0.4*200/1000=0.08mol设合金中铝的质量为ag,则铁的质量为（1.1-a）gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g2mol根据化

因为第四次加入硫酸后剩余固体质量与第三次加入硫酸后剩余固体质量一样,铜是金属活动性顺序中的氢后金属,不活泼.所以,剩余金属就是铜.说明合金中铜的质量为13g.铜铁合金中铁的质量分数==（20g-13g

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O设生成的NO2、NO的物质的量分别为xmolymolx+y=8.96/22.4=

30µg读：30微克,1000ug=1mg1000mg=1g通俗的讲这浓度到的是多少（%分比）液体溶液的%分比,指的是质量分数,就是溶质的质量除以溶液的质量

用电子守恒做.1molNO3-转化为NO得到3mole-,有0.25molNO生成说明镁和铁总共失去3*0.25=0.75mole-,由溶液电荷量为0知每失去1mole-就必须有1molNO3-与阳离

设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20=3.4％＞2％所以是生铁.

1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜2.因为有13克铜,所以有7克铁,所以铜铁合金中铁元素的质量分数是35%3.第一次加入硫酸后金属质量减少2.8