vlfe2 so 3溶液中含fe3 mg-搜答案-搜搜做题作业网

原有二价铁0.05摩尔,三价铁0.1摩尔,两个三价铁和一个铁生成三个二价铁,故反应后的二价铁有0.05+3*0.1/2=0.2

1：2假设K是5个.CL是2个FE是3个.则正电荷共有14个负电荷CL共2个,则硫酸跟应有6个,才能达到14个

某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰

要根据电荷守衡的,溶液中正电荷和负电荷的量要相等,Fe3+,Mg2+,SO42-的个数比为3：3：1共有15份的正电荷,SO42-提供了2份负电荷,那么剩下的13份负电荷则全部由NO3-提供,一个NO

会逐渐被O2氧化变为三价的

有I-剩余,可能有Fe2+,没有MnO4-,Fe3+有Fe2+剩余可能有Fe3+或I-(两者不能同时存在)没有MnO4-有Fe3+剩余可能有Fe2+或MnO4-(两者不能同时存在)没有I-有MnO4-

不能,会生成氢氧化铁沉淀

1.过量氨水：沉淀的有Fe3+,Cr3+,Mg2+,分别生成Fe（OH）3,Cr（OH）3,Mg（OH）2.而其余离子皆生成配合物而溶解!2.NaOH：沉淀的有Fe3+,Mg2+,Hg2+,Hg+,C

铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

答案正确,具体过程如下:解:VmL硫酸铁溶液中含Fe3+的物质的量n(Fe3+)=mg/56g/mol=m/56molVmL硫酸铁溶液中含SO42-的物质的量n(SO42-)=3/2n(Fe3+)=3

Fe3+的物质的量浓度C=（m/56）/V,Fe3+与SO42-浓度比=2:3,SO42-浓度=（3m/112v）升/摩尔

该硫酸铁溶液中所含Fe3+物质的量为：m/56mol1mol的硫酸铁中有2mol的Fe3+离子和3mol的SO42-离子,所以该溶液中SO42-的物质的量为：3m/(56*2)=3m/112mol又知

根据题意,铁离子的物质的量n=m/56（因为电子质量相对原子来说非常小,所以电子的得失几乎不影响粒子的大小）,所以硫酸铁的物质的量为(m/56)/2,即硫酸铁的物质的量浓度c=m/112V

(m/56)*3/2V=3m/112Vmol/L

已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol则铁粉过量， Fe+2Fe3+═3Fe2+ 0.2mol 0.3mol所以反应生成的Fe2

是的,再问：那氯化钠溶液和溶有氯化钠的水溶液还有，某溶液中溶有氯化钠，都认为只有一种溶质吗？再答：溶有氯化钠的水溶液不一定，但如果是题目中的，就可以视作是的

解题思路：根据阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相等考虑解题过程：200mL某溶液中含Fe3+,Fe2+,Na+,SO42-和Cl-.已知c(Fe3+)=0.3mol/L,c(Fe2+)=0.1mol

是再答：这是检验三价铁的方法再答：请采纳我再问：kscn溶液是什么？再答：硫氰酸钾

这个问题不应无限推广,而且对中学生来说,进行这种推广也是没有意义的.常见题目中至少是有2个限定条件的.1)指“某化合物”的溶液,也就是说,不应当是混合溶液.比如：MgCl、HCl的混合溶液就符合“加N