14.已知铁.铜.铝.镁与硫在加热时分别生成:FeS.

实验表明大多数金属（可以）与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的：镁、铝在（常温)下就能与氧气反应,而铁、铜在常温下（不）与氧气反应,但在高温下可与氧气反应.“真金不怕火炼”说明（即使在高温下

原混合物中钠元素与镁元素的质量比为任意比.分析:NaHSO4的相对分子质量为120,NaHSO4中硫元素的质量分数=32/120*100%=26.7%MgSO4的相对分子质量为120,MgSO4中硫元

0.11g氢气的物质的量=0.11\2=0.055生成0.11g氢气需要的铁质量如下(根据方程式计算）Fe=0.055*56=3.08g如今2.8g已经放出0.11g,说明里面杂质放氢气的能力更强生成

题目在哪啊?再问：最好把这类题的解题技巧告诉我再答：固体质量增加7.1g说明有0.1mol氯气反应了，产生氢气0.2g说明生成了0.1mol，说明里面没有Fe，因为Fe和氯气反应、和HCl反应不同，不

和前两个都不同.MgO同CaO,可与水直接化合生成Mg(OH)2,还可与酸反应.

ρ(混合气体)=ρ(H2S),Mr(混合气体)=Mr(H2S)=3432373437k+2k=56/22.4k=2.5/39712n(O2)=37k=37x2.5/39mol,n(e-)=4x37x2

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

y′=4ax³+3bx²+2x;x=1;y′=4a+3b+2=11;4a+3b=9(1)x=1;y=a+b+1+3=6;a+b=2(2)(1)-(2)×3得：4a-3a=9-6;a

考虑一价金属要生成2克氢气,需要两个原子.所以相对原子质量不能大于40/2=20镁和铁换算成一价后是12和28,可以；铁和铜是28和32,不可以；锌和铝是32.5和9,可以；铁和锌是28和32.5,不

S：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,会生成有刺激性气味的气体.（S+O2==SO2↑）C:木炭在空气中发红光,缓慢燃烧：在氧气中发出较强白光,生成气体使澄清石灰水变混浊.（C+

速率之比等于方程式的系数之比,所以为0.02mol/（L.S）再问：方程式怎么写的来着。。。。。。。。再答：2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2O

1.6g增加的是S的质量,也就是0.05mol而单质只有0.1mol所以单质和S的原子数之比是2:1所以是B铜

y′=4ax³+3bx²+2x;x=1;y′=4a+3b+2=11;x=1;y=a+b+1+3=6;4a+3b=9(1)a+b=2(2)(1)-(2)×3得：4a-3a=9-6;a

令a=2k,有离心率c/a=二分之跟3,知c=根号3k,得b=k所以椭圆方程为X*2+4Y*2=4K*2(1)再设p（x1,y1）q(x2,y2)因为PO垂直于QO所以向量OP点乘向量OQ的值等于0即

这样,初中让设X吧?设金属中的速度为X884/340-884/X=2.43/是除号解出来是5200那就是铁了

作圆命令---3点---回车---相切---指甲圆---相切---指乙圆---垂直---指直线完成再问：　　不对，要求所画园过直线,如下图《所求大圆》与两已知小圆相切，所求圆心过直线L（所求园的半径未

不是啊.在常温时4Na＋O2＝2Na2O在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)Mg在常温下与氧气反应使表面生成致密的氧化膜,阻止进一步反应.点燃的话,就是燃烧弹,生成氧化镁Al与镁类似,点

CO+CuO=CO2+Cu2880X16g所以易知X=5.6g实际需要大于理论值,因为反应时需要先通CO保证纯度……大概就是这样

假设：a=一个已知半径的圆（未知）b=一点（已知）c=一个圆（已知）1.用a圆的半径+c圆的半径以c圆的圆心为圆心画一个d圆2.用a的半径以已知一点b为圆心画一个e圆3.用a的半径以d圆与e圆的交点为

1.通过已知点,画一条与已知直线平行的直线,2.在已知直线上画出已知半径的圆,3.把圆移到已知点上4.如果一点和一条直线的距离>2半径,则不成立,就是没有圆