搜搜做题作业网s离子结合h离子的能力与cl离子结合h离子的能力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 22:39:14
1.这是考得失电子守恒的氧化剂是MnO4-还原剂Cl-KMnO4——Mn2+得5e-Cl-——ClO2失5e-得失守恒所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：12.同样是考得失电子守恒的氧化剂Ca(Cl
Cl288
由NA离子CL离子CO3离子H离子CA离子五种粒子可以构成的盐有（6）种(分别是氯化钠,氯化钙,碳酸钙,碳酸氢钙,碳酸钠,碳酸氢钠）其中正盐（4）种(分别是氯化钠,氯化钙,碳酸钙,碳酸钠）,酸式盐（2
CL离子用硝酸银加硝酸,有白色沉淀SO4离子用氯化钡加盐酸,有白色沉淀碳酸根用氯化钡,有沉淀,加盐酸溶解,有气泡产生NH4离子用氢氧化钠溶液,有气体产生,能是湿润的酚酞试纸变红HO离子与H离子分别用酚
检验Cl离子的步骤很简单,楼上两位错了吧……方法是直接滴加含有硝酸的硝酸银溶液,若产生白色沉淀（淡黄色是溴化银,黄色是碘化银）,则证明该溶液中含有氯离子.按我说的应付高考都没有问题.
题设中浓度为3M,A中浓度为1M,B中浓度为2M,C中浓度为2M,D中浓度为3M,选D因为已给出浓度,就不要计算了,直接用
因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-
碱性越弱说明电离出来的OH少说明结合能力强是否沉淀要看该物质的性质
检验Cl离子用AgNO3溶液检验SO4用Ba(OH）2,产生沉淀.因为AgClAgCO3BaSO4BaCO3均为沉淀,AgCO3BaCO3可以与HNO3反应是沉淀消失,所以要加HNO3.
1.加足量的稀硝酸后,滴加少量硝酸银溶液,仍有白色沉淀产生.2.滴加少量硝酸银溶液,出现白色沉淀,再加足量稀硝酸沉淀不溶解.
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓
这个不知道如何解释啊再答：你百度试试再问：不好意思我错了，我不知道咋删除问题，问题是：＂为什么Cl离子失电子能力强于OH离子？＂再答：因为核外电子数再问：？再问：数量？质子不是给吸引力么再答：我帮你百
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+.金属越活泼其离子氧化能力弱.
不用记理解可以联想到物质,那种物质里的酸根最易电离,这种酸根就最不易与氢离子结合举例：硫酸氢钠和碳酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离成钠离子+氢离子+硫酸根离子,碳酸氢钠电离成碳酸氢根和钠离子.说明碳酸根
碱性越强结合质子能力越强
氢离子和次氯酸根离子不能共存会生成次氯酸这种弱电解质
0.25*2+0.75*1=0.25*1+x解得=1即H离子的物质的量浓度为1mol,依据溶液中正负离子所带电荷数相等
H+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+NH4+(铵根离子）OH-（氢氧根）Cl-（氯离子）S2-（硫离子）O2-（氧离子）O22-(过氧根）CO32-(碳酸根）NO2-（亚硝酸根）NO3-
用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子