高二化学题

根据10烯的结构和氧化剂的不同来确定你问的太广泛了,

C的话,由于苯酚能把酚羟基上的H电离出来从而显示一定的酸性,那么杯[4]芳烃有4个酚羟基,能电离出4个氢,导致酸性增强,因此可能显示强酸性.不过我又觉得很勉强,因为苯酚酸性实在是太弱了!D的话,一看就

解题思路：该题应注意的要点：一是离子结合质子能力决定因素；二是离子结核质子能力强弱与铵盐稳定性之间关系。解题过程：解析：该题应注意的要点：一是离子结合质子能力决定因素；二是离子结核质子能力强弱与铵盐稳

木炭屑与浓HNO3共热生成CO2和NO2混合气体第一份中NO2变成了NO,而CO2保留下来（溶液呈酸性,溶解的就少了很多）,所以浑浊第二份中因为NO2和水反应生成了硝酸,有强酸的存在,无法形成碳酸钙沉

A前者有碳碳双键,后者酚的苯环上可取代.两种酸都能与溴水反应,对的B前者不含苯环,不是酚,遇三氯化铁溶液不显色,后者是酚,可以显色.C苯环上不是三个碳碳双键,谈不上多2个碳碳双键D等物质的量的两种酸与

你这和题目一字不差么?挺多只有分子式,结构就不出来对氢气的相对密度为29——>此有机化合物相对分子质量58；燃烧该有机物2.9克,生成3.36升二氧化碳气体——>0.05mol有机物,生成0.15mo

1.设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/12

C(Ag+)=Ksp(AgCl)/C(Cl-)温度一定,Ksp相同,Ag+浓度由大到小的排列顺序是Cl-浓度由小到大的排列顺序,是1：0,2：0.1,3：0.3,4：0.4,选A

应选BCxHy(g)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l)所以烃燃烧后减少V为(1+y/4)1体积C2H2燃烧减少V为1.5体积.1体积H2燃烧减少V为1.5体积.1体积CH4

因为蒸气与相同状况下同体积的氢气的质量比是30所以有机物的相对分子质量为30×2=60c的个数为(0.4×60)÷12=2同理H的个数为(0.066×60)÷1=4O的个数为((1－0.066－0.4

解题思路：根据图示的结构可以看出，洋蓟素中含有2个苯环，四个酚羟基，2个碳碳双键，2个酯基，1个羧基，2个酚羟基。解题过程： 

因为,电解顺序要看离子的在阳极,阴离子聚集,有氯离子,氢氧跟离子,硫酸根离子,而氯离子还原性比氢氧跟离子强,氢氧跟离子比硫酸根离子强所以,氯离子先被氧化.在阴极,阳离子聚集,有铝离子,钠离子,氢离子,

氢离子:0.1L*O.1mol/L*2=0.02mol氢氧根离子:0.1L*0.4mol/L=0.04mol中和后氢氧根离子:0.04mol-0.02mol=0.02mol中和水的体积:0.1L+0.

解题思路：考试卷考试卷考试卷考试考试考试卷考试卷卷考试卷卷考试卷考试卷解题过程：你在考试吗

题目呢·?再问：在上面啊，图

第一问：溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍,因此其数目为2×10^-3mol,故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L.根据水的离子积可以算出溶液中氢离子的浓

就是1份烃生成2份CO2,2.4份H2O就是1份烃含有2份C,4.8份H烃的平均式子是C2H4.8因为含有的C相同就是C2H4乙烯和C2H6乙烷了乙烯CH2=CH2乙烷CH3CH3设C2H4占x,C2

Y是在哪知试管里啊再答：

解题思路：化学键就是相邻两个原子或多个原子之间的强烈的相互作用，原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子的静电作用就是离子键解题过程：解析：A.相邻分子之间只存在氢键或分子间作用力，分子之间不存在化学键

选择BNH4+水解显酸性.A中,阴离子Cl-不影响NH4+水解.B中,HSO4-电离出的H+抑制NH4+水解C中,醋酸根水解显碱性,促进NH4+水解（双水解）D和C一样,HCO3-水解大于电离,显碱性