高中化学铝化合物关系式

橡胶中存在C=C结构Br2可以与之加成生成CBr-CB

你这个问题范围实在是非常大溶液中：1、极易水解的金属所形成的盐酸盐,（如Fe、Al等）,均会形成相应的氧化物.原因是由于其极易水解,而盐酸加热易挥发,于是生成相应碱,进而再灼烧后失水变成氧化物.注：在

这些基础治你看下：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O

化学必修一化学方程式总结1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO

以共用电子对结合在一起的化合物,叫做共价化合物.同种元素的原子间形成共价键的叫非极性共价键.由于同种原子吸引电子能力相仿,电子对不偏向任何一方.分子中所有的键都是非极性共价键的化合物叫非极性共价化合物

（1）（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）CH2CH3（2）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3

离子化合物中有共价键么?有,如氢氧化钠共价化合物中有离子键么?没有,如有离子键,就是离子化合物了.如何区分两者,有明确的分类么?含有离子键的化合物就是离子化合物.只由共价键形成的化合物是共价化合物.

Fe2O3xmol；FeOymol160x+72y=23.23x+y=7.2/18=0.4解出x、y16g

1H氢1.00794×6.02×10^232He氦4.002602×6.02×10^233Li锂6.941×6.02×10^234Be铍9.0122×6.02×10^235B硼10.811×6.02×

你应该问那些不能拆,因为能拆的太多的,根本列举不出来.不能拆的有：弱电解质：弱酸和中强酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO、H3PO4、H2SO3弱碱：一水合氨(氨水)两性氢氧

（1）碳酸氢铵,碱石灰作用是干燥再答：氨气催化氧化生成一氧化氮和水再答：还有哪道题？再问：这道题的全部昂。。。。再答：那你填到哪一个空了？再答：试管内气体变为红棕色:一氧化氮与氧气生成二氧化氮再问：这

2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+

正常情况是不可以的,也就是水中不可能.唯一的方法就是氢氧化钠固体加热至熔融状态,通电.类似于电水解.不过这不是考试时候可以用的哦.是非正常情况.再问：呃。。。虽然不懂，但是好厉害的感觉再答：其实我们当

1·钠→氧化钠4Na+O2==2Na2O2·钠→过氧化钠2Na+O2==Na2O23·钠→氢氧化钠2Na+2H2O==2NaOH+H24·氧化钠→过氧化钠2Na2O+O2==2Na2O25·过氧化钠→

中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元

每摩尔铝粉和3摩尔HCl反应生成1.5摩尔氢气,和1摩尔NaOH反应生成1.5mol氢气.若产生氢气体积为1:2,且铝粉质量相等,则HCl完全反应,生成氢气0.3/2=0.15mol,所需铝粉0.1m

1、甲烷正四面体非极性分子2、水分子角形极性分子3、氨气三角锥形极性分子4、二氧化碳直线形非极性分子其他的都以这四个为基础来推导.

混合物溶于稀硫酸的所有反应为：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+Fe→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑加入NH4SCN溶液后无颜色变化,说明溶液

棕红色：二氧化氮红色：三氧化二铁、汞砖红色：氧化亚铜血红色：硫氰化钾+三价铁离子红褐色：氢氧化铁

我给你找了一个对应的表