高中化学铝

稍等.再答：1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H

个版本:部分有机方程式无法显示,请原谅一高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过

加过量的氢氧化钠,镁离子以氢氧化镁的形式沉淀,而铝转化为偏铝酸盐留在溶液中.

偏铝酸根是强碱性环境生成、也是盐再问：它是盐？再答：它是盐的组成部分酸根再问：明白了，谢谢。再答：不用谢

4（3）Fe和3（2）O2点燃得2Fe2O3（Fe3O4）2Al加入2HCl得2AlCl和H2↑2Na2O2加热得2Na2O和O2

反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中.

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

设有1mol漂白粉,然后算出其质量（就是相对分子质量,含有n)然后分析：过量HCl和漂白粉哪一个部分产生CL2?明显是和ClO-反应.Cl(-)+ClO(-)+2H(+)====Cl2+H2O一摩尔漂

快去好好看书,问同学,问老师,自己多花些时间,好好提高.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑　　Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　Al+4HNO

高中化学知识点?既然是高中化学,那就是在溶液中吧.或者你可以用VCM仿真实验,VCM仿真实验里面所有化学知识点都有.在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡,三者总是同时存在,只是量的不同

Fe2O3不会和NaOH反应SiO2可以：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OAl2O3可以：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O不会有Fe3+的

2Al+6HCl=2AlCl3+3H24Al+3O2=2Al2O32H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2AL2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O

(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(上升)(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)](3)2Al2O3

Al属两性金属,Al(OH)3和Al2O3也具有两性,这三种物质既溶于强酸也溶于强碱.①Al②Al^3+③AlO2-④Al2O3⑤Al(OH)3【1】Al^3+与碱：Al^3++OH-=Al(OH)3

1．AlCl3溶液与适量的NaOH溶液：Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓2．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3．AlCl3溶液与Na

坦率地讲,你可能没有做过太多的实验；氢氧化铝沉淀时是以胶体形式存在,不是像硫酸钡那种形式的沉淀,所以不可能如理论中那样通过调整pH值就能分离开.有条件的话,做一次氢氧化铝的沉淀试验会很有感性认识,就很

这是高中经常考的一个知识点,与少量氢氧根反应时反应只进行了一步：Al(3+)+OH(-)===Al(OH)3与过量时不仅发生了上面一步反应,还发生了Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-两步反应

2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3Mn

铁可以采取传统的冶炼方式进行普通的还原反应,而炼铝是因为三氧化二铝熔点特别高,高炉难以达到温度还有就是铝的化学性质比较活泼,较难采用合适的还原剂,所以采用电解方式是比较合理的.