高中化学酸的强弱排序

告诉你一个口诀：亚硫磷氢氟,亚硝甲苯酸,碳酸硫次氯,氢氰苯酚毒.即：亚硫酸>磷酸>氢氟酸>亚硝酸>甲酸>苯甲酸>醋酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>氢氰酸>苯酚（氰化物剧毒）

有毒的：硫化氢,二氧化硫,氯气,氨气,氯化氢,一氧化碳；有刺激性的气体：硫化氢,二氧化硫,氯气,氨气,氯化氢；酸性气体：硫化氢,二氧化硫,氯气,氯化氢；碱性气体：氨气；

1、楼上回答基本就正确的.2、常见的记住就可以,一般只有记住比碳酸弱还是比碳酸强即可.3、次氯酸、氢氰酸都是弱酸,都比碳酸弱.亚硫酸酸性比碳酸强,但比磷酸弱.4、我们一般依据Ka来判断,不需要记忆.譬

在强酸中,酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3在弱酸中,应依照酸的解离常数来判断.（数值越小酸性越强）HIO30.31H2S2O30.6H4P2O70.

只要记得最强是高氯酸盐酸硫酸硝酸等无须比较.一定要记得甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根,这样你就知道苯酚钠遇到二氧化碳生成了苯酚,正是因为碳酸酸性强于苯酚,此时如果生成碳酸钠,还剩余一个氢离子

酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖

KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2浓HNO3>稀HNO3>Fe3+>I2>SO2HClO>Fe3+>I2>SO2

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸

S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

判断方法：一.单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度越剧烈,金属性越强）2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属

HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3>H3PO4>H2SO3>HClO3>HClO2>乙二酸>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

从强到弱：亚硫酸磷酸氢氟酸醋酸碳酸氢硫酸次氯酸够用了,我高中三年就用这几个,保证准确啊我记忆时是简化来背的：亚硫磷氟醋碳氢硫次氯,其实很简单

溶液的导电能力与多种因素有关：1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性

HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO

金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au典型还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金

F2>O3>SO3>KMnO4>HClO>H2O2

银＞铜＞金＞铝

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=40

看电离度和几元酸.例如硝酸和盐酸都是一元强酸,完全电离,所以酸性应该差不多……而硫酸是二元强酸,同浓度的话,就比硝酸、盐酸的酸性强.反正要讲清楚有点麻烦,就简单讲几句,

楼上的网站上不去了我告诉你吧强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2S