搜搜做题作业网高中化学物质工业和实验室制法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/14 03:50:42
首先要知道,工业制化学物质都是大量的,主要考虑的成本及是否环保,对反应时间的要求比较小~~~~而实验室只是小规模,临时性的,所需考虑的是反应速率与难易程度、反应条件是否容易满足,还有产物分离难易与产物
工业上用氨催化氧化法制硝酸,方程式如下：44NH3+5O2===4NO+6H2O(催化剂,加热）2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+2NO工业制硫酸用接触法,方程式如下：4Fe
Cl2NO2Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-
1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原
解题思路：根据常见气体的实验室制备方法和工业制法整理。解题过程：
1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原
实验室制法：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑工业制法：3Fe+4H2O(g)=（高温）=Fe3O4+4H2或C+H2O(g)=高温=CO+H2
实验制法是实验室里用的不用考虑制作成本,工业上要大量生产要考虑生产成本
工业制法：钾,钙,钠,镁电解其盐的熔融物（通常是氯盐）,铝是是电解熔融氧化铝.锌,铁,锡,铅,铜是用还原剂热还原其氧化物.
①O22KClO3→（MnO2作催化剂要加热）2KCl+3O2↑2H2O2→（MnO2作催化剂）2H2O+O2↑2KMnO4→（要加热）K2MnO4+MnO2+O2↑②CO2CaCO3+2HCl→Ca
都有哪些物质?请列个表再问：这个⋯就高中需要掌握的再答：实验室工业氯气浓盐酸二氧化锰加热电解饱和食盐水氢气锌粒盐酸电解水氨气氯化铵氢氧化钙加热氮气氢气催化剂氧气双氧水分解分离液态空气我就记
太多了,主要如下：1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热,催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾
工业2NaCl＋2H2O=通电=H2↑＋Cl2↑＋2NaOH实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O
CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O制取二氧化碳naoh+nh4cl=nh3+h2o+nacl制取氨气2KCLO3=2KCL+3O2氧气的制取
辅导书上都有的自己稍微整理就好了加油啊
实验室制法一般比较简单几乎不需要考虑成本问题,而工业上要你考虑诸多因素而且实验室制法工业不一定能行,这涉及到产品转化问题!
大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的.此反应中,甲醇和一氧化碳反应生成乙酸,方程式如下 CH3OH+CO→CH3COOH乙醇氧化法 由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得. C2H5OH+O
不是,工业制取法要求的更为宽泛；而实验室由于实验专业要用,纯度要求更高,所以更为苛刻.这也就是工厂经常听到爆炸的；而实验室却很少的客观原因.
4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=催化剂=2SO3SO3+H2O=H2SO4（工业上实际用浓硫酸吸收）