高中化学实验题

选DA．5mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯错,要用液溴,不能使用溴水B．2.5g苯酚与2.5mL40%的甲醛溶液混合,沸水浴加热制酚醛树脂错,要加入1毫升浓盐酸做催化剂C．加热5mL溴

（1）最多没关系,最少要大于十分之一（2）定量实验不能湿润,定性试验必须湿润.所以测PH是定量,不能湿润再问：什么是定量和定性？再答：定量就是数据的测定。定性就是性质的测定。再问：什么时候需要润湿？再

1*10^-3*25*10^-3求得是高锰酸钾总的物质的量2*10^-3*30.89*10^-3*2/5求的是与草酸反应了的高锰酸钾的物质的量两式相减得到还剩下的高锰酸钾的物质的量,即与甲醛反应的高锰

设开始时NH3和NO2均为Xmol,体积为V.于是,结束时,氨气这边浓度为X/V,而NO2这边,由于会有2/3的HNO3和1/3的NO,NO占体积,所以这边只有2/3V的溶液,2/3Xmol的溶质.浓

1、Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑或CO32-+H2O=HCO3-+OH-,Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；2、（1）ACB；（2）无水硫酸铜；（3）装置B中澄清石灰水

解题思路：根据有关知识总结解题过程：同学你好！有关资料总结见附件，供参考。最终答案：略

高中化学常考实验知识一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”.1.“从下往上”原则.以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒

你要什么实验啊大部分实验课本上有

其实化学是理综中最简单的,你只要都看看书,方程式多记记但不要只是极限于记,记起来之后要了解为什么事这样的,基础的东西一定要熟练掌握,要看到题目就知道考什么,然后头脑里面的只是点久一个一个的显现出来,在

省和省不一样.但是公认比较重要的是以下几个：制取乙酸乙酯.制取溴苯银镜反应铁和水蒸气反应.制取氯气（包括之中出去HClH2O以及氯气氧化其他物质的反应）铜和硝酸（稀和浓）的反应.

其实你可以发现,高中化学实验题都是有原型的,其原型几乎都是课本上的学生实验、演示实验等.所以你一定要把课本上的一些实验的原理、仪器、药品、操作以及注意事项等等弄清楚,并且要能够学着分析课本上的一些实验

（1）碳酸氢铵,碱石灰作用是干燥再答：氨气催化氧化生成一氧化氮和水再答：还有哪道题？再问：这道题的全部昂。。。。再答：那你填到哪一个空了？再答：试管内气体变为红棕色:一氧化氮与氧气生成二氧化氮再问：这

氯化钾溶液中混有碘,如何将碘从混合液中分离?正规方法1、将溶液蒸发,灼烧使碘挥发,升华.C的错误就是你置换出来的碘不一定体积很大,一部分会通过滤纸下去.2）加入萃取剂（如CCL4）,静置,分液.再问：

C是饱和食盐水（吸收浓HCL中挥发的HCL气体）因为饱和食盐水中CL-浓度已很大所以对CL2不会怎么吸收了HCL不一样他极易溶于水1体积水溶解700体积HCL所以HCL会被吸收D是浓硫酸除去CL2中的

A：要先加盐酸,以防止溶液中可能含有的银离子对判断有影响B：正确C：除了双键以外,醛也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,还原性气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D：氯化氢会和亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体

三个试剂瓶,分别装酸性高锰酸钾溶液、品红溶液,澄清石灰水.将气体先通入酸性高锰酸钾溶液,目的是除去SO2,再通入品红溶液,目的是检验SO2有没有除尽,若品红溶液没有褪色,则说明SO2除尽.最后通入澄清

1.氯离子碰到银离子也会产生白色沉淀（实际操作是氯化银会变黑）,所以会使用硝酸钡代替氯化钡.2.（1）CO2中掺有CO,如果CO的含量很少,那么气体不会被点燃；CO含量较高,由于无法判断CO的量,所以

抓住其中的特殊物质比如颜色气体沉淀固体的颜色题中出现的都会是常见的实验题都是根据特殊的、常见的应方程式来做出提示的

1.有盐酸和硫酸也可以有亚硫酸存在,因为亚硫酸在水中存在解离平衡（亚硫酸=亚硫酸氢根离子+氢离子）,亚硫酸的解离是可逆反应,存在一个平衡常数,即亚硫酸氢根和氢离子的浓度乘积除以亚硫酸的浓度所得结果是一

买《5年高考3年模拟》吧里面有实验模块,而且上面的练习都不错的.我也是刚毕业的,