高中化学元素性质

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

晶体主要分为原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体原子晶体：熔沸点高,硬度大.熔沸点由共价键强弱决定.共价键越短,共价键越强,熔沸点越高,实际比较原子半径大小.如：金刚石>SIC>晶体硅.离子晶体：熔

从杂化轨道理论上说,根据结构有双键,则是SP2杂化,所以C有三个西格马轨道,形成西格玛键,一个未杂化的p轨道,形成pai键,两个H提供两个电子,O提供两个电子,当然碳原子满足了8电子稳定结构.甲醛分子

1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原

1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃　　　　2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相

1.-X取代消去2.-OH氧化取代消去酯化3.-CHO氧化还原加成缩聚4.-COOH弱酸性酯化5.-COO-取代6羰基.7醚基高中不讲8.C=CCC三键加成加聚氧化缩聚9.氨基不讲10.肽键取代11.

自己去找高中的书吧.

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：信息表明拟卤素的性质和氯气相似，所以把(CN)2和KOH反应与氯气和KOH反应作类比，即将氯气和KOH反应方程式中Cl元素符号换成CN符号。同理，(CN)2和Br

1molHxROy比1molHzR质量多64g,R一样,H不可能差16个或更多（高中没有16个H的无机酸）只能是差4个氧,所以氢数一样,x=z,现在推出y=4,HxRO41molHxROy中R的核外电

有机物的化学性质比较稳定,一般标况下不太容易和普通酸碱反应,在一定条件下可以跟氧化物单质反应,在高中经常遇到与氯气的取代反应,与氢氧根的取代反应

Be是两性元素,B不是常见的两性元素有铍Be、铝Al、锌Zn、铬Cr、镓Ga、锗Ge两性元素的“两性”也可以理解为：既能表现金属的性质,又能表现非金属的性质.它们之所以具有两性,是因为其氢氧化物存在两

硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素.硅

都是高一的内容,你的问题要有范围,是指1到18号元素还是整个周期表?如问题1“与水反应最剧烈的金属元素”,如果是1到18号元素就是Na,如果对于整个周期表而言就是Cs.

高中要求的元素一般到36号元素【Kr】（氪）【H】：+1、-1（在离子化合物中,氢原子可以得一个电子成为氢阴离子）【He】：常见化合价为0【Li】：+1【Be】：+2【B】：+3【C】：+2、+4【N

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氢+1,氧-2,银锂钠钾+l价,锌镁钙钡+2价,铝+3,硅+4.只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1.可变价,不可怕,具体判断"和为零".单质为零要记清.以下几句可在以后教学过程中适时插入:

农氨水和农盐酸具有挥发性HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O浓硫酸不具有挥发性

生石灰、碱石灰、浓硫酸、五氧化二磷

离子共存说到底就是记忆问题.比如有些氧化还原离子不能共存,或者题目说有没有颜色,或者是在酸或者碱条件下能不能共存.其实要记的东西很少,掌握后每次都是这些（考试要注意看清题目）.当然,在记忆的过程中你必