高中化学mol

这样吧,是可以的.因为铜在与浓硝酸反应时1比4,而稀硝酸是3比8,铜和浓硝酸反应消耗的硝酸比和稀硝酸反应消耗的多.我们假设浓度永远是浓都能恰好,而实验中浓度变低岂不是更消失了?再答：这样吧，是可以的。

虚线是CH3COOH的浓度随pH变化的曲线；实线是CH3COO－的浓度随pH变化的曲线；W点溶液中的pH=4.75,c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=0.050mol·L-1.pH=5.5时

不能共存的有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等弱酸根离子.其他的如果有NO3-,那么具有还原性的离子也不能共存,如Fe2+无色,那么没有铁离子、亚铁离子、铜离子、高锰酸根

分子中含有两个酯键,水解产生乙酸和酚羟基.这两个物质都能消耗OH-.所以4mol.分子中还含有酚羟基,又是1mol.共5molOH-.分子中含有3个苯环.一溴代物8种.不要考虑这些物质怎么生成,理论上

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

PH=-lg(0.01)=2kw=10^(-14)=c(H+)c(OH-)c(OH-)=10^(-14)/(0.01)=10^(-12)

对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为：NaHSO4＞H2SO3＞NaHSO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞Na2CO3＞NaAlO2排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原

(1)反应生成SO3量0.6*2=1.2mol、需消耗氧气0.6molV（o2）=0.6mol/2s=0.3mol/s(2)反应的SO2=1.2mol分数=1.2mol/4mol=30%(3)氧气剩余

没有氧离子,原因是：1mol硝酸钠中含有钠离子和硝酸根各1mol,硝酸根里面含有氧原子,不是氧离子；要是说1mol硝酸钠里面含有3NA个O原子是对的.

Cu变为离子Cu2+,一个原子失去两个电子,1molCu就失去2mol电子,转移2mol.就是看失去的电子总数或者得到的电子总数就是转移数.Cu的电子转移给H+变成H2,2mol电子让2molH+变成

根据题意知镁离子物质的量为0.2Lx0.2mol/L=0.04mol,根据氯化镁化学式知氯化镁含氯0.08mol,根据氯元素守恒知氯化铝物质的量为(0.2Lx1.3mol/L-0.08)/3=0.06

弱电解质的电离吸热

这是个化学平衡问题,D选项,这是个等效平衡问题,注意观察这个反应是个体积前后没有变化的反应,所以加入C的时候,建立平衡后相当于增大了压强,由于化学计量数2+1=3,所以加压平衡不动,所以A的体积分数不

0.1mol烃基含有电子数不是NA,而是0.9NA再问：？？？再问：怎么算的再答：碳有0.6NA+三个氢0.3NA说1NA的没有想到他并非CH3-离子，它是基团，碳上面电子数不饱和再问：我想想再问：o

高中讲到的的淡黄色固体只能是：过氧化钠、硫单质、溴化银或碘化银.就你的问题来看,有氧气生成,那么,w=过氧化钠.b溶液就肯定是氢氧化钠溶液了.固体制取可燃性气体除了乙炔还有：FeS+H2SO4(稀)=

所得溶液为NaHCO3如果不考虑HCO3-水解与电离,c(OH-)=c(H+),考虑HCO3-电离,有c(OH-)+c(CO32-)=c(H+),考虑水解有c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),

温度计上的酸会和碱发生中和反应,先放热,所以中和热的数值偏小,但是中和热本身是负的,所以就偏大.再问：so应该是偏大是么再答：嗯

因为水和稀溶液中存在Kw＝c(H+)·c(OH－)＝1×10^－14；0.01mol/LH2SO4溶液中,c(H+)=0.01×2＝0.02mol/L,所以c(OH－)＝1×10^－14/0.02,＝

这个属于等效平衡问题。③的D量太少，和题干所给数据不等同！再问：和题干所给数据不等同是指？

醛基,羰基要考虑但如果是羧基,酯基,肽键中的羰基,是不需要考虑的