高中化学cl的方程式

8H（+）+2NO3（-）+6Cl（-）=2NO↑+3Cl2↑+4H2O

稍等.再答：1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H

F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

把你的QQ给我,我发给你.我的QQ:39468913速度哦http://www.wzswz.com/intro/zysc/xxlist.asp?type_id=zyzx&type_xm=02&Lk=1

你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气

一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）1、氧化性：F2＋H2＝2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn(表示大部分金属)2F2＋2H

卤代烃消去卤代烃水解醇催化氧化得醛或酮醇遇酸性KMnO4直接一步氧化为酸醇的消去醛氧化得酸酯化：酸脱羟,醇脱氢酸重要的电电解食盐水性电解质碱性电解质重要的原电池：氢氧燃料电池

高中所有化学方程式[推荐]非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===

建议去百度文库找一下,那里比较齐全

(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(上升)(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)](3)2Al2O3

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

2NaOH+CL2=NaCLO+NaCL+H2O

氯离子遇硝酸银形成不溶于硝酸的白色沉淀（氯化银）再答：cl-+Ag+＝Agcl↓

同学,你这样问让我有点无语了,其实学好化学很简单,记住化学反应的原理以及条件就行了,而并不是像你这样要找出全部的化学方程式,高考的方程式一般都是书本上出现过的,只有那些信息题是另外的,但你也可以利用自

4FeS2+11O2----2Fe2O3+8SO23Cu+8HNO3（稀）---3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）---Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu2O+16HN

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

加入稀硝酸酸化,再加入硝酸钡,过滤.就可以出去硫酸根,亚硫酸根,碳酸根等离子的干扰.再问：那如果同时要检验SO4的存在呢？再答：如果溶液中没有碳酸根和亚硫酸根的才可以同时检验，加入过量氢氧化钡，产生沉

氯气溶于水就形成氯水了.其实就是氯气的水溶液.Cl2+H2O=HCl+HClO;这是一个可逆反应;氯气能溶于水,但主要是以分子的形式存在水中;氯水包含的微粒有:氯气分子HClO分子水分子氢离子氯离子氢

卤素化学方程式Cu+Cl2==CuCl2(点燃)H2+Cl2==2HCl（点燃）Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2HClO==H2O+Cl2O（Cu