高中化学:把1g含脉石的黄铁矿置于氧气流中灼烧

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2质量减小480320160x1-0.78x=0.66黄铁矿的纯度是0.66/1*100%=66%是B.注意：Fe在纯O2中点燃,得到Fe3O4.铁在空气中

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2质量减小480320160x1-0.78x=0.66黄铁矿的纯度是0.66/1*100%=66%正确答案是B.

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2,条件为高温.

FeS2的质量：M（FeS2）=10TX90%=9TFe的质量分数是56,S的是32,那么M（Fe）=【56/(56+32X2)】X9T=4.2T

10吨黄铁矿中含黄铁矿：9吨有：FeS2中：Fe和S2的分子质量比为：56：（32*2）=7：8所以：含铁为：9*[7/(7+8)]=4.2吨

我是高中生我知道黄铁矿是工业制取硫酸的原料

那上边不是说90%的利用率吗除以90%就是硫酸铵的质量大概如此了吧从头说一遍不按照那上边的方程说一步步的讲吧79.2是实际出来的除以90%是理论的应该出来的硫酸铵题不是想要求FeS2的损失率吗那就是看

4FeS2+11O2=△=2Fe2O3+8SO2m(FeS2)=75000000*0.8=60000000gn(FeS2)=60000000/120=500000moln(SO2)=500000*2=

SiO2不与氧气反应用质量差量法计算设纯度x4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120----------------2*160-----------------

用质量差量法计算设纯度x4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120----------------2*160--------------------------1

黄铁矿硫达35%以上才能是成品的硫铁精矿约400元吨

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2方程式会写了吧,然后就把质量数写出来北4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（56+32*2）*4=48032*11=352（56*2+16*3）*2

设生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿质量为x三步反应原理：1.煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=(高温）=8SO2+2Fe2O32.SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）=2S

SiO2不会变化4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120g--------------------2*160g-----------160g1gx-------

H2SO4-----(NH4)2SO498--------------132X---------------79.2X=58.8tFeS2---2SO2--2SO3--2H2SO4120-------

这不好说了,黄铜色的矿石可能是你说的黄铁矿,但也有可能就是斑铜矿黄铁矿主要成分是二硫化铁,这东西主要在一些矿石中出现,就是说的黄铁矿,但在煤中也可能出现.这东西是用来提炼硫磺或者硫酸的如果是斑铜矿的话

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+5FeS2----------10SO2--------------4MnO4-54X0.2x0.025X=0.00625mol样品中

黄铁矿黄铁矿因其浅黄铜的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”.黄铁矿化学成分是FeS2,是提取硫、制造硫酸的主要矿物原料.其晶体属等轴晶系.成分中通常含少量钴、镍和硒,具有NaC

【楼上的没算上SiO2吧.而且方程式有问题】原样品中含有SiO2和FeS2反应：4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO2,而SiO2不参加反应设原样品中Fe质量x,由上式可知反应中先失去了所

燃烧的反应方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2燃烧后固体减轻120*4320轻160X实际减轻1-0.78=0.22gX=0.66质量分数0.66/1*100%=66%