高中利用溶解度提纯-搜答案-搜搜做题作业网

D随温度下降,溶解度急剧下降的就可以.再问：能讲得再细致一点吗？再答：温度降低，溶解度急剧下降，就会析出大量溶质，从而达到提纯的目的。

降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质,比如NaNO3如果曲线的弧度小,比较平滑,提纯就蒸发结晶：反之,降温结晶

HCl500NH3700再问：有哪些常用气体，哪些易溶，能溶，难溶，不溶再答：这两个是极易溶SO2是40别的O2H2一般都不溶

/>丙酮作为溶剂,丙酮可溶物中为胆固醇.不溶物为卵磷脂和脑磷脂.乙醇为溶剂,乙醇可溶物中为卵磷脂,不溶物为脑磷脂.具体操作就不说了吧

1.溶解2.过滤(不溶性杂质)3.滴加氯化钡（除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO44.滴加氢氧化钠(除镁离子）Mg2++2OH-=Mg(OH)25.加碳酸钠（除过量的氯化钡）Ba2+CO32

解题思路：根据溶解度曲线的意义以及物质的分类方法等考虑即可解题过程：附件最终答案：见解析

陡升形用降温结晶缓升形用蒸发结晶

溶解度是应用于表征不同溶质在同一种溶剂中溶解程度.而溶解性是表征同种溶质在不同溶剂中溶解难易.萃取是利用同种溶质在不同溶剂中的难易差别来分离出溶质.所以萃取原理是利用溶解性!

被提纯的有机物的溶解度需符合：在溶媒中的溶解度,随温度变化而有大的变化.

请注意条件“混有少量氯化钾的硝酸钾粉末”,所以将硝酸钾和氯化钾在较高温度下溶于水硝酸钾可以是接近饱和的,但氯化钾必然不饱和.降低温度后,由于硝酸钾的溶解度随温度降低而明显变小,本来接近饱和的溶液中就会

常温常压下,NH3,一体积水溶解700体积氨气HCl,一体积水溶解500HClSO2,一体积水溶解36体积SO2Cl2,一体积水溶解2体积Cl2其他常见气体微溶.

应该用蒸发结晶,因为乙的溶解度受温度影响不大,提纯的是乙.

若甲溶解度随温度变化大,多用蒸发浓缩,冷却结晶的方法.若甲溶解度随温度变化不大,多用蒸发结晶的方法（保留少量滤液使乙残留在滤液中得以除去）

选C,因为只有这个选项里面的物质都是溶于水的,所以溶解以后根本无法过滤出任何物质,所以不能分开,而其他选项中的碳粉、泥沙都是难溶于水的,所以过滤可以除去,而要从溶液中得到食盐,再蒸发掉里面的水就可以了

课本里没有吗,都是很典型的,我以前买过叫什么新阳光专题攻略的系列书,你去新华书店看看有没有关于化学的,里面的内容还算比较系统

在一个溶解度随温度变化较大的溶液里混有溶解度随温度变化较小的溶液中：加热浓缩,降温结晶,过滤溶解度随温度变化较小的溶液里混有溶解度随温度变化较大的溶液中：蒸发结晶（不要蒸干,要留一点水,使杂质不析出）

重结晶法,因为A物质的溶解度随温度的变化大,所以冷却热饱和溶液会使A物质大量吸出因为B的变化小,所以冷却后B物质只会吸出少量这样吸出的物质中含有A物质的比例就比含有B物质的比例大很多就起到了提纯的作用

题目的要求是：利用溶解度的差异分离烧碱溶液中食盐,即要将食盐从烧碱溶液中分离出来,我们知道：食盐的溶解度随温度的变化不大,采用冷却结晶打方法显然是不行的,所以要采用蒸发结晶,即要先蒸发；而对于“烧碱和

溶解度,是溶解的部分.而溶度积,是根据离子浓度计算的,但是前提是难溶于水的强电解质,即溶解的部分是完全电离的.而很多沉淀,实际上是难溶于水的弱电解质,即溶解的部分并没有完全电离.所以才导致你问的问题.

固液分离：过滤液液分离（分层)：分液液液分离（不分层)：蒸馏还有一些特殊的方法：升华（碘单质）,渗析（胶体）等