饱和硫化氢溶液PH-搜答案-搜搜做题作业网

ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大气压有关而恰少这俩条件所以不知其ph值找不到相应的ph值这是影响不是决定

这是配位平衡与沉淀平衡的趋势大小的比较问题.由于[Fe(CN)6](4-)=Fe(2+)+6CN(-)中配合物极稳定,所以溶液中产生的Fe(2+)浓度极低,而FeS的溶解度（溶度积）相对又较大,所以溶

答：设溶液体积为V锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即K=0.1mol/Lxc(H2S)得c(H2S)=10K［H3O+］=2x10K=20K当氢离

阴极和整个溶液PH都升高解析：NaCl=Na++Cl-；H2O=可逆=H++OH-；溶液中有四种离子.阳极,有Cl-和OH-可以放电,但氯离子失去电子的能力强,所以阳极：2Cl--2e-=Cl2↑PH

饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小

碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.

电荷守恒硫化铅（锌）中硫等于硫化氢中硫；所以氢离子浓度等于c（铅）+2c（锌）

在碱性溶液中提高PH值,需要加大OH的量,若加入氨水,则氨的浓度加大,如NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,

氯气肯定会除掉的,硫化氢也会被除掉,氢气可以通过.

氢氧化钠溶液中,有钠离子,氢氧根离子,由于有氢氧化钠中的氢氧根离子,因此水变成h和oh这件事就忽略吧.往溶液中插入电源正负极,氢氧根自动至正极,钠离子移动到负极,离子移动并不会导致离子减少或增加,此时

饱和氢氧化钙溶液,加热到100度,PH值会下降.1.由于温度得到升高,H2O的电离增强,C(H+)增大,所以PH身高；2.饱和氢氧化钙溶液,在温度升高时,氢氧化钙析出,电离出的OH-减少,PH下降.&

PH为11氢氧根浓度为10^-3电离的氢氧化镁大约为5*10^-4近似5*10^-4*58=2.9*10^-3克

从理论上说,H2S的饱和浓度是0.1mol/L,由H2S的离解知道,硫化锰生成的PH值为：PH=11.5+1/4lgKsp-1/2lgaMn,由硫化锰的溶度积Ksp=2.8*E-13,假定锰的活度为1

没有,通过查表可以知道一些东西,然后计算出来

氧化钙与水反应,放热.因为氢氧化钙的溶点随温度的升高降低,所以氢氧化钙析出.所以溶液中的氢氧化钙减少,PH降低.氢离子浓度升高

碳酸钙(CalciumCarbonate)是一种重要的、用途广泛的无机盐.轻质碳酸钙(LightCalciumCarbonate)又称沉淀碳酸钙(PrecipitatedCalciumCarbonat

肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续

室温下,加一定体积的去离子水加入烧杯中,然后往其中加入氯化钾并不断搅拌直至有氯化钾固体残留在烧杯中不能再溶解为止,即制得饱和氯化钾溶液备用

希望对你有帮助再问：我能表示我看不懂吗再答：额，哪步不懂再问：第二步的设的y是硫离子的浓度吗？再答：是的再问：哦哦，那就懂了再问：谢谢你再问：事实上，你列的两点式子，我看不懂对应着化学方程式，不知道怎

使之更易游离,增加实验现象