饱和溶液中加入一定量的溶质,溶质质量.溶剂质量.溶质质量分数都不变

因为原溶液已经饱和,温度又不变的情况下,再加入的该晶体不会继续溶解,所以晶体质量不变,A错C对.溶质质量分数不变,B错.溶解度由温度决定,温度一定,溶解度不变,D错.

溶质的质量减少,因为t℃时,向一定量硫酸铜饱和溶液中,加入少量硫酸铜粉末,硫酸铜饱和溶液不能再溶解硫酸铜粉末,但硫酸铜粉末与水结合形成硫酸铜晶体,CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

温度不变,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后,溶液中溶质的质量—不变,溶剂的质量—不变,溶液的质量—不变硝酸钾的饱和溶液即不能再溶解硝酸钾,所以三者均不变

KNO3饱和溶液中加少量水,如果原饱和溶液中没有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量不变,如果原饱和溶液中有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量增加.再问：那此溶液是饱和还是不饱和溶液那？我觉得都有可能，可是

为什么一定要"一定量溶剂里",在一定温度下,溶解到不能溶解了,是饱和溶液.你说的也对.强调"一定量溶剂里",一是根据实际情况来说,我们的饱和溶液总是在一定量的溶剂中配置的,二是饱和溶液还有一个饱和度的

解题思路：根据金属铁铜银的活动性考虑解题过程：向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁，过滤，滤液中所含溶质可能有哪几种情况。银最不活泼，首先被置换出来。(1)铁粉很少，则溶质有硝酸亚铁，硝酸银和硝

液中溶质的组成最多碳酸钠、氢氧化钠或碳酸钠、氢氧化钙二种.

因为温度没有变化,虽然析出溶质,但溶剂也减少了,这个时候溶液不能再溶解溶质,所以溶液仍然是饱和的.

升高温度KNO3的溶解度增加,但是溶液里KNO3溶质的量还是那么多（饱和溶液,并没有析出）,所以质量分数不变；蒸发部分水后,因为温度不变,溶解度不变,会有KNO3析出,所以质量分数不变.总之,一定温度

既然饱和了,三者质量均不变饱和溶液就是不能够在继续溶解相同的溶质再问：你的答案和其他两个的不一样再答：饱和溶液就是不能够在继续溶解相同的溶质

60℃硝酸钾的溶解度为110g，说明在60℃100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以溶液的质量为100g+110g=210g，故溶质、溶剂和溶液质量比=110g：100g：210g=11：10：21．

A,C,B中由于饱和溶液所以不行.D行,水蒸发溶剂质量减少,质量分数增大.再问：why再答：D我就不解释了很清楚，A中饱和溶液，再加溶质只会以沉淀形式沉在底部。B中升温溶解度增大，但饱和溶液中溶质以全

1溶质是溶液的一部分溶液都是均一稳定的体系溶质的意思是溶解在溶液中的质量只有溶解才算的不溶解是不算所以,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变2不饱和溶液继续溶解溶质后溶解的固体多了所以,溶质质量、溶

AC由质量转换成物质的量需要摩尔质量由质量转换成体积需要密度

同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数不对还与温度有关

是的,因为溶解平衡状态就是饱和溶液.饱和溶液中不一定有溶质分子,例如离子化合物,它们溶解在水中后是以离子状态存在.但一些能溶的分子化合物就是以分子状态存在,如蔗糖.如果饱和溶液刚刚好溶解了溶质,没有了

因为无水硫酸铜要和硫酸铜饱和溶液中的水反应,生产硫酸铜晶体,即五水硫酸铜,因此饱和溶液中要有晶体析出,所以溶液的质量减少.

硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，在其中加入一定量的硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，所以剩余溶液仍是饱和溶液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也

因为蒸发到一定程度,溶液达到饱和,继续蒸发,就会有溶质析出,析出的部分脱离溶液体系,就不叫溶质了

若加入的是硝酸钾的话,因为已经饱和了,所以溶液中不会再溶解硝酸钾,所以溶液质量不变,溶质质量分数也不变.如果加入氯化钠,因为氯化钠会有一部分溶解,所以溶液质量会变大,溶质质量分数应该变大,