sbcl3 加水有沉淀加酸溶解后加水

不对.铅属于重金属,重金属盐使蛋白质变性沉淀不可逆.

根据题意可以知道，向沉淀中加入稀硝酸后产生的沉淀部分溶解得到了蓝色沉淀，所以可以判断被溶解的沉淀为氢氧化铜，而未能溶解的沉淀为硫酸钡，所以结合复分解反应发生的条件可以判断出甲为硫酸铜，而乙为氢氧化钡．

错吧,硫酸铵不是重金属盐,不会使蛋白质变性.加水后沉淀消失.

其实题意是原溶液中不只一种沉淀,可能有碳酸钡之类的.加入稀硝酸后是把这类沉淀溶解了而硫酸钡和氯化银这样的稳定沉淀不会被溶解.所以在溶液中的混合沉淀就只有部分溶解了.

加入盐酸沉淀溶解并产生气体,则该沉淀是碳酸盐的沉淀,如碳酸钙,碳酸钡等粉末加水生成的白色沉淀,这个就比较多了,可以是碳酸钙,碳酸钡中的一种,也可以是两种盐反应生成碳酸钙（碳酸钠和氯化钙）,碳酸钡（碳酸

不对必须得先加稀硝酸酸化排除亚硫酸根碳酸根离子的干扰之后再加硝酸钡生成硫酸钡沉淀这样才可以确定有硫酸根的存在!

先生成氢氧化铝,氢氧化钠过量后生成四羟基合铝酸钠再答：氢氧化铝是沉淀，而四羟基合铝酸钠可溶

硫酸铝中滴加氢氧化钠硫酸铝过量氢氧化钠不足所以先发生反应6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4AL(OH)3沉淀硫酸铝反应完后Al(OH)3与氢氧化钠继续反应Al(OH)3+

溶度积只和温度有关,加水后沉淀溶解平衡向确实溶解方向移动,离子数增多的同时水也多了,实际上浓度是没有变化的,所以浓度的乘积也没有变化

因为溶液呈白色,所以肯定没有硫酸铜,它是呈蓝色的.又因为有白色沉淀,那么沉淀是硫酸钡或碳酸钡,又因为沉淀会在硝酸中溶解,所以沉淀一定不是硫酸钡.所以溶液中一定没有硫酸钠.所以最后答案是肯定有碳酸钠和硝

1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.①金属与非金属的化合反应.例如:2

Na2SO3、Na2SO4→→BaSO3、BaSO4设SO3、SO4离子总物质的量为amol,则Na为2amol,Ba为amol由质量守恒得5.505-3.23=a×137-2a×23解得a=0.02

当然选D啊根据相似相溶原则,你要提取酯类,就得用有机溶剂才能溶解和提取,前三个都是无机溶剂,是无法将酯类提取出来的.然后分离有机溶质的方法是分馏,因为不同有机溶质的沸点不同.

BaSO4BaCO3为白色粉末中可能产生的沉淀,都含有Ba离子所以一定存在的是BaCL2,可能存在的是Na2SO4,Na2CO3化学方程式Na2CO3＋BaCl2＝2NaCL＋BaCO3(相下的箭头表

染料的种类繁多,溶解情况复杂.原染料都是有机物,但有的成盐、有的是金属络合物、有的是较大分子的稠环化合物、有的是高分子杂环化合物,在常见的一些有机溶剂中溶解性好些的也就是分散染料的原染料和油溶性染料（

没有这个规矩把再问： 再问：可高一书上，如下:再答：人家不是一定要先加水再加盐再答：他要表达的意思是水和盐要混合再问：但实验操作也应该先放水，再加盐再答：没有，我实验操作满分再问：好吧，算了

FeCl3和AlCl3在水中都十分容易发生水解形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,所以应该引入酸性介质来一致水解,故配置AlCl3,FeCl3水溶液应该将二者的固体溶于浓盐酸后再加水稀释

1.氯化钡加碳酸钠生成碳酸钙加EDTA溶液后沉淀溶解再加碳酸钠是否有沉淀生成为什么?BaCl2+Na2CO3=BaCO3沉淀+2NaCl加EDTA溶液,形成配合物,沉淀溶解,BaCO3+Y4-=BaY

方法：假设都是1mol,先随便选两种物质反应（先选简单的反应）,然后得到的产物再和第三者反应,看是否有沉淀即可.A和B：三种物质两两不反应,不可能有沉淀!C：CaCl2和Na2CO3反应,生成CaCO

蛋白质到达等电点就会沉淀变性的蛋白质在中性条件下也会沉淀你说的情况很有可能发生