零级反应一定不是基元反应____________.

零级反应反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应,这时反应物总是过量的,反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或

与催化剂反应

基元反应是指反应物分子一步直接转化为产物的反应而反应级数是与其反应速率方程有关基元反应可以是一级,二级或者零级,二者无直接关联例如：若有基元反应aA+bB==gG+hH其速率方程为γ=kc(A)^ac

基元反应是指只包含一个基元步骤的反应,即没有中间产物一步完成的反应（一般书上都是这样定义的,其实这个定义不是很准确,没有中间产物一步完成的反应不一定是基元反应,还要要求反应物经过某一路径反应得到生成物

1不是2不一定

反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.其速率方程为r=k,k是速率常数；其动力学方程可为c0-c=kt,式中t、c0及c分别是反应时间、反应物初始浓度及

第一个问题不是很明白你的意思,什么叫反应常数必须是整数?第二个问题,该命题错误.所谓基元反应,是指一步反应,只包含一个基元步骤.例如两个分子碰撞,发生了反应,这种反应的速率服从质量作用定律.而并非形式

是的,基元反应的级数一定是整数,且不为0.反应级数是分数的不是基元反应,反应物生成中间产物,没有直接生产最终产物.关于基元反应,反应级数,反应分子数的定义,

显然正确.再问：可以说得具体一点嘛...整个题目就是"零级反应一定不是基元反应,"此话对吗?为什么?再答：基元反应满足质量作用定律，同时反应分子数只能是1、2或3，相应的反应级数也只可能是1、2或3。

基元反应本身是指没有中间产物,一步完成的反应,这个是定义.至于你这问题好像不完整再问：那一级反应是一步完成的吗再答：是啊

零级反应的式子可以用dC/dt=k来表示.一级反应的式子可以用dC/dt=k[A]表示.所以零级反应的速率为常数,不随浓度改变.一级反应的半衰期为常数（ln2/k）,与起始的浓度无关.

这里的氢气没有分成氢原子,而是碘原子直接与氢气碰撞生成2分子的碘化氢.

零级反应的速率与反应物浓度无关,浓度-时间图像为一条直线.零级反应的半衰期为c(A0)/2k,与反应物初始浓度无关.其中k是反应的速率常数,c(A0)为反应物的初始浓度.金属钠与水的反应就是一个零级反

氧化还原反应是只有电子转移的化学反应,而富分解反应物电子转移,所以不是喽

只要反应会发生,G就小于零.知道反应达到可逆过程,G才等于零再问：反应一旦发生，它的逆反应也就发生了吧，但是理论上发生不了，因为g小于零再答：准确的说得正反应速率大于逆反应速率，正逆反应是同时发生的，

有.催化剂本质是降低反应物的活化能,只要能降低就均有效再问：但是零级反应的速率是恒定的再答：你所指的恒定是说它的速率不会因为浓度的改变而改变。而催化剂是改变了其反应历程。这与不加催化剂时历程不同。历程

这些说法的答案一般都是不确定.熵变和焓变只能辅助计算反应能否自发进行.反应有许多外部条件,如温度,压强,催化剂,甚至射线等等,据我所知,大学中的物理化学（简称物化）专门研究这类问题.（物理化学【Phy

至少有两分子才能发生碰撞,所以碰撞理论不能直接解释真正意义上的两分子以下的反应.所谓的一级反应和零级反应也不是真正意义上的单分子反应和“零分子反应”.它们实际上有相对复杂的机理,而只是在总包反应上表观

基元反应是符合质量作用定律,但符合质量作用定律的不一定是基元反应.基元反应是指一步完成的反应（没有任何中间环节）.

不能～反应速率与反应物浓度之间的关系,是通过实验获得的～即使跟质量作用定律相一致,看起来是基元反应的反应速率方程式,但也不能得出该反应是基元反应的结论.所以,是不能根据反应速率方程去判断反应是否基元反